Question

3．25℃时，将amol．L^-1、pH=m的一元酸HX溶液与bamol．L^-1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

• A． 若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X^-）=c（Y⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
• C． 若混合后溶液中c（X^-）＜c（Y⁺），则该混合溶液一定显碱性
• D． 若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c（Y^-）=c（X^-）+c（HX）

Answer 1

分析 A．HX与YOH等物质的量反应生成盐YX，若为强碱弱酸盐则显碱性，若为强酸弱碱盐则显酸性；
B．若m+n=14，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；
C．根据电荷守恒分析；
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，YX为强酸弱碱盐，HX为强酸．

解答 解：A．HX与YOH等物质的量反应生成盐YX，若为强碱弱酸盐则显碱性，若为强酸弱碱盐则显酸性，由于不知道酸与碱的相对强弱，所以不能判断溶液的酸碱性，则不能判断氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，故A错误；
B．若m+n=14，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，若酸为弱酸，则酸过量，混合后显酸性，若碱为弱碱，则碱过量，混合后溶液显碱性，所以不能判断溶液的酸碱性，故B错误；
C．混合后溶液存在电荷守恒：c（X^-）+c（OH^-）=c（Y⁺）+c（H⁺），若混合后溶液中c（X^-）＜c（Y⁺），则c（OH^-）＞c（H⁺），即该混合溶液一定显碱性，故C正确；
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则YX为强酸弱碱盐，即HX为强酸，所以溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（YOH），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较，侧重学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解原理，结合电荷守恒解答该题，难度中等．