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已知下列反应:①HPO3+H2O=H3PO4  ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2K+2H2O=2KOH+H2↑   ⑤Cl2+H2O=HCl+HClO
其中,H2O做氧化剂的是
 
,H2O做还原剂的是
 
,H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是
 
,其中不属于氧化还原反应的是
 
(用序号表示).
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,从元素化合价的变化的角度分析,氧化还原反应中,氧化剂得到电子被还原,所含元素的化合价降低,还原剂失去电子被氧化,所含元素的化合价升高,以此解答该题.
解答: 解:①为化合反应,各元素的化合价不变,不是氧化还原反应;
②过氧化钠中O元素的化合价升高也降低,为氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂;
③中O元素的化合价升高,H2O被氧化,为还原剂;
④中H元素化合价降低,被还原,H2O为氧化剂;
⑤中Cl元素的化合价既升高又降低,则Cl2既是氧化剂又是还原剂,但水既不是氧化剂也不是还原剂,
故答案为:④;③;②⑤;①.
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

卤代烃能发生下列反应:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr.下列有机物中,可合成环丙烷的是(  )
A、CH3CH2CH2Br
B、BrCH2CH2CH2Br
C、CH3CHBrCH2Br
D、CH3CHBrCH2CH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述不正确的是(  )
A、铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板
B、硅和二氧化硅都是重要的半导体材料
C、铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物
D、氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相同

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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在,该废水的处理流程如图1所示:
过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收a.n
过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意图如图2:
(1)第一步反应是
 
反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是
 

(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各物质分别滴加浓硫酸后,现象描述正确的是(  )
A、胆矾晶体由蓝色变无色
B、pH试纸变红
C、蓝色石蕊试液褪色
D、白纸变黑

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科目:高中化学 来源: 题型:

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式,下列物质中只存在上述一种作用方式的是(  )
A、二氧化碳B、氢氧化钠固体
C、NaCl晶体D、氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)═4NH3 (g)+3O2(g)△H=a kJ?mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
温度 T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
①此合成反应的a
 
0 (填“>”“<”或“=”)
②已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3 (g)△H=-92.4kJ?mol-1,2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=-571.6kJ?mol-1,则2N2(g)+6H2O(l)═4NH3 (g)+3O2(g)△H=
 

(2)用水稀释0.1mol?L-1氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是
 
(填字母标号)
A.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
    B.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   C.c(H+)?c(OH-)   D.
c(OH-)
c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是(  )
A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B、与生铁相比纯铁更容易被腐蚀
C、金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀
D、金属腐蚀的本质是M-ne?=Mn+

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为(  )
A、0.045mol?L-1
B、0.036mol?L-1
C、0.026mol?L-1
D、0.030mol?L-1

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