【题目】2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2
C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3。现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如图：
（1）有机物A的结构简式为___。
（2）按系统命名法，B的名称是__。
（3）F→G的反应类型是___。
（4）写出D→M的化学方程式__。
（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N含有的官能团是（填名称）___。
（6）满足下列条件的X的同分异构体共有__种，写出任意一种的结构简式__。
①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种
（7）写出E→F合成路线(在指定的3个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，箭头上注明试剂和反应条件，若出现步骤合并，要标明反应的先后顺序)___。
【答案】CH2=C(CH3)CH2CH3 3，4—二甲基—3—己烯 消去反应 
+2H2O 碳碳双键，酯基 3 
、
、
CH3CH2Br(CH3)CH2Br
CH3CH2COH(CH3)CH2OH
CH3CH2COH(CH3)CHO
【解析】
由F的结构简式可知A应为CH2=C（CH3）CH2CH3，生成E为CH2BrCBr（CH3）CH2CH3，F发生消去反应生成G，G为
，由（5）知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为
，可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C，结合信息可知B为CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，则C为CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，D为CH3CH2COH（CH3）COH（CH3）CH2CH3，M为
，以此解答该题。
（1）根据F的结构简式，结合A的分子式分析A为CH2=C（CH3）CH2CH3，故答案为：CH2=C(CH3)CH2CH3；
（2）由以上分析可知B为CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，根据系统命名法命名为3，4—二甲基—3—己烯，故答案为：3，4—二甲基—3—己烯；
（3）根据F的结构简式及G的分子式分析，F→G的过程为脱去一个水分子，形成双键的过程，该反应为消去反应，故答案为：消去反应；
（4）D为CH3CH2COH（CH3）COH（CH3）CH2CH3，M为，反应的方程式为
，故答案为：；
（5）根据上述分析N为，其中所含官能团为：碳碳双键，酯基，故答案为：碳碳双键，酯基；
（6）X为苯乙醇，对应的同分异构体①遇FeCl3溶液显紫色，则羟基连接在苯环，②苯环上的一氯取代物只有两种，若苯环上只有两个取代基，则另一取代基为乙基，只能为对位，若苯环上有三个取代基，则一个为羟基，两个是甲基，两个甲基的可以位置在羟基的邻位或间位，所以共3种，
，故答案为：3；；
（7）E为CH2BrCBr（CH3）CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH（CH3）CH2CH3，端点的羟基在铜催化条件下可以被氧化生成醛，2号碳上的羟基由于2号碳上没有氢原子，所以不能被氧化，醛基被弱氧化剂氧化，酸化后反应生成酸，反应的流程为：CH3CH2Br(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；
故答案为：CH3CH2Br(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH＜0。实验测得：υ正＝υ(H2)消耗＝υ(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，υ逆＝υ(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)＝0.07 mol·L－1 |
Ⅱ(恒压) | 0 | 0 | 0.6 | |
A.达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时υ正＞υ逆
B.两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)
C.反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶1
D.温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝
成立
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【题目】化学平衡是最重要的化学反应原理之一。
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1molA气体和1molB气体后发生反应：A(g)＋B(g)
C(g) ΔH=-qkJ·mol-1(q>0)，ts后，反应达到平衡状态，生成0.5molC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题：
①在题干条件下，说明该反应已经达到平衡状态的有__（填序号）。
A.消耗0.1molA的同时生成0.1molC
B.容器中气体的压强不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.A的转化率为50%
②保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1、Q2与q的数值关系正确的是___（填序号）。
A.Q1＋Q2=q B.Q1＋2Q2<q C.Q1＋2Q2>q D.Q1＋Q2<q
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入amolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为75%，则a=__。
（2）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，发生CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为8L，则在平衡状态B时容器的体积为___L。
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的正极为___（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式___。
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【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
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【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y
2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是
①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。
A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤
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【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧
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【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。
（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。
（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。
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