¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚ298k, 101kPaÏ£¬½«22g CO2ÆøÌåͨÈë1mol¡¤L£1 NaOHÈÜÒº750mLÖгä·Ö·´Ó¦£¬²âµÃ·´Ó¦·Å³öxkJµÄÈÈÁ¿¡£ÒÑÖªÔÚ¸ÃÌõ¼þÏ£¬1mol CO2ÆøÌåͨÈë2mol¡¤L£1 NaOHÈÜÒº1LÖгä·Ö·´Ó¦·Å³öykJµÄÈÈÁ¿¡£ÔòCO2ÆøÌåÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦Éú³ÉNaHCO3µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ±í´ïÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A. CO2(g)£«NaOH(aq)===NaHCO3(aq)£»¦¤H£½£(2y£x)kJ¡¤mol£1
B. CO2(g)£«NaOH(aq)===NaHCO3(aq)£»¦¤H£½£(2x£y)kJ¡¤mol£1
C. CO2(g)£«NaOH(aq)===NaHCO3(aq)£»¦¤H£½£(4x£y)kJ¡¤mol£1
D. 2CO2(g)£«2NaOH(l)===2NaHCO3(l)£»¦¤H£½£(8x£2y)kJ¡¤mol£1
¡¾´ð°¸¡¿C
¡¾½âÎö¡¿±¾Ì⿼²é»¯Ñ§·´Ó¦ÓëÄÜÁ¿±ä»¯¡£
ÏÈËã³öCO2ºÍNaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬·Ö±ðÊÇ0.5molºÍ0.75mol.ÓÉÌâÒâÖª£¬CO2¹ýÁ¿¡£Ê×ÏÈ·¢ÉúCO2 + 2NaOH="Na2CO3+H2O"
0.375---0.75--
·Å³öÈÈÁ¿Îª0.375y
È»ºó
CO2 + H2O+Na2CO3=2NaHCO3£¬Éè·´Ó¦ÈÈΪZ
0.125--------
Ôò·Å³öÈÈÁ¿Îª0.125Z
Á½Ê½Ïà¼Ó£¬µÃµ½
2CO2+2NaOH=2NaHCO3£¬ÓÉÌâÒâÖª
X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y¡£
Éè2CO2+2NaOH=2NaHCO3µÄ·´Ó¦ÈÈΪ2A¡£
µÃ2A=y+Z
ÄÇôCO2+NaOH=NaHCO3µÄ·´Ó¦ÈÈA=4x£y¡£
ËùÒÔ´ð°¸Ñ¡C¡£
Ä꼶 | ¸ßÖÐ¿Î³Ì | Ä꼶 | ³õÖÐ¿Î³Ì |
¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
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A. 1L0.1 mol/LµÄNaClOË®ÈÜÒºÖк¬ÓеÄÑõÔ×ÓÊýΪ0.l NA
B. ±ê×¼×´¿öÏ£¬22.4L HFÖк¬Óеĵç×ÓÊýΪ10NA
C. 1mol°×Á×(P4)·Ö×ÓÖÐËùº¬»¯Ñ§¼üµÄÊýĿΪ4NA
D. Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬0.1mo1 FeÓë0.2 molCl2³ä·Ö·´Ó¦£¬×ªÒƵĵç×ÓÊýΪ0.3NA
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¡¾ÌâÄ¿¡¿Ê³Æ·±£ÏÊĤ°´²ÄÖÊ·ÖΪ¾ÛÒÒÏ©(PE)¡¢¾ÛÂÈÒÒÏ©(PVC)µÈÖÖÀà¡£PE±£ÏÊĤ¿ÉÖ±½Ó½Ó´¥Ê³Æ·£¬PVC±£ÏÊĤÔò²»ÄÜÖ±½Ó½Ó´¥Ê³Æ·£¬Ëü¶ÔÈËÌåÓÐDZÔÚΣº¦¡£ÏÂÁÐÓйØÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A. PE¡¢PVC¶¼ÊôÓÚÁ´×´¸ß·Ö×Ó»¯ºÏÎÊÜÈÈÒ×ÈÛ»¯
B. PE¡¢PVCµÄµ¥Ì嶼ÊDz»±¥ºÍÌþ£¬ÄÜʹäåË®ÍÊÉ«
C. ·ÙÉÕPVC±£ÏÊĤ»á·Å³öÓж¾ÆøÌ壬ÈçHCl
D. ·ÏÆúµÄPEºÍPVC¾ù¿É»ØÊÕÀûÓÃÒÔ¼õÉÙ°×É«ÎÛȾ
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¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³Ñо¿Ð¡×é½øÐÐMg(OH)2³ÁµíÈܽâºÍÉú³ÉµÄʵÑé̽¾¿¡£
¡¾²éÔÄ×ÊÁÏ¡¿25¡æʱ£¬Ksp[Mg(OH)2] = l. 8¡Á10-11£¬Ksp[Fe(OH)3] = 4.0¡Á10-38¡£
¡¾ÊµÑé̽¾¿¡¿Ïò2Ö§¾ùÊ¢ÓÐ1 mL 0. 1 mol/L MgCl2ÈÜÒºµÄÊÔ¹ÜÖзֱð¼ÓÈë2µÎ2 mol/LµÄNaOHÈÜÒº£¬ÖƵõÈÁ¿Mg(OH)2³Áµí¡£
£¨1£©·Ö±ðÏòÁ½Ö§ÊÔ¹ÜÖмÓÈ벻ͬÊÔ¼Á£¬¼Ç¼ʵÑéÏÖÏóÈçÏÂ±í£º
ÊԹܱàºÅ | ¼ÓÈëÊÔ¼Á | ʵÑéÏÖÏó |
I | 2 µÎ0.1mol/L µÄFeCl3ÈÜÒº | ¢Ù_______________ |
¢ò | 4 mL2 mol/LµÄNH4C1ÈÜÒº | ¢Ú_______________ |
£¨2£©²âµÃÊÔ¹ÜIÖÐËùµÃ»ìºÏÒºµÄpH = 6£¬ÔòÈÜÒºÖÐc(Fe3+)=________________¡£
£¨3£©Í¬Ñ§ÃDzÂÏëʵÑé¢òÖгÁµíÈܽâµÄÖ÷ÒªÔÒòÓÐÁ½ÖÖ£º
²ÂÏë1£ºNH4+½áºÏMg(OH)2µçÀë³öµÄOH-£¬Ê¹Mg(OH)2µÄÈܽâƽºâÕýÏòÒƶ¯£»
²ÂÏë 2£º________________________________________________ ¡£
£¨4£©ÎªÑéÖ¤²ÂÏ룬ͬѧÃÇÈ¡ÉÙÁ¿ÏàͬÖÊÁ¿µÄÇâÑõ»¯Ã¾Ê¢·ÅÔÚÁ½Ö§ÊÔ¹ÜÖУ¬Ò»Ö§ÊÔ¹ÜÖмÓÈË´×Ëáï§ÈÜÒº£¨pH=7)£¬ÁíÒ»Ö§ÊÔ¹ÜÖмÓÈëNH4C1ºÍ°±Ë®»ìºÏÒº£¨pH = 8)£¬Á½Õß³Áµí¾ùÈܽ⡣
¢ÙʵÑéÖ¤Ã÷²ÂÏëÕýÈ·µÄÊÇ___________ (Ìî¡°1¡±»ò¡°2¡±)
¢ÚÑéÖ¤²ÂÏëʱ£¬Éè¼ÆʵÑéÏòÇâÑõ»¯Ã¾³ÁµíÖмÓNH4ClºÍ°±Ë®»ìºÏÒºµÄÀíÓÉÊÇ______________________¡£
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÒ»¶¨ÔÚÖ¸¶¨ÈÜÒºÖдóÁ¿¹²´æµÄÊÇ £¨ £©
¢ÙËáÐÔÈÜÒºÖУºFe2+£¬Al3+£¬NO3-£¬I-£¬Cl-£¬S2-
¢ÚÊÒÎÂÏ£¬pH=11µÄÈÜÒºÖУºCO32-£¬Na+£¬AlO2-£¬NO3-£¬S2-£¬SO32-
¢Û¼ÓÈëAlÄܷųöH2µÄÈÜÒºÖУºMg2+£¬NH4+£¬Cl-£¬K+£¬NO3-
¢ÜʹʯÈï±äºìµÄÈÜÒºÖУºCu2+£¬NO3-£¬Na+£¬SO42-
¢ÝÊÒÎÂÏ£¬Ë®µçÀëµÄH+Ũ¶Èc(H+)=10-12mol/LµÄÈÜÒºÖУºCl-£¬HCO3-£¬NO3-£¬NH4+£¬S2O32-
A. ¢Ù¢Ú¢Û¢Ü B. ¢Ù¢Ú¢Ý C. ¢Ú¢Ü D. ¢Ú¢Û¢Ý
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑ֪ijÌþA ÔÚ±ê¿öϵÄÃܶÈÊÇ3.215¿Ë /Éý£¬È¡ 7.2¿ËA¸ú×ãÁ¿ÑõÆø³ä·ÖȼÉÕ.°ÑȼÉÕºóµÄ²úÎïÈ«²¿Í¨¹ýŨÁòËᣬŨÁòËáÔöÖØ10.8¿Ë£¬ÔÙ°ÑÊ£ÓàÆøÌåͨ¹ý¼îʯ»Ò£¬¼îʯ»ÒÔöÖØ22¿Ë£¬
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏòÑÎËáÖмÓÈëŨÁòËáʱ£¬»áÓа×Îí²úÉú¡£ÏÂÁÐÐðÊö²»ÊôÓÚµ¼Ö²úÉú¸ÃÏÖÏóµÄÔÒòÊÇ
A. ŨÁòËáÓÐÎüË®ÐÔ B. ÑÎËáÓлӷ¢ÐÔ
C. Æø̬ÈÜÖʵÄÈܽâ¶ÈËæζȿª¸ß¶ø½µµÍ D. ŨÁòËáÓÐÍÑË®ÐÔ
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÎïÖÊÐÔÖʺÍÓÃ;¶¼ÕýÈ·ÇÒÏà¹ØµÄÊÇ
Ñ¡Ïî | ÐÔÖÊ | ÓÃ; |
A | HFÈÜÒº¾ßÓÐËáÐÔ | HFÈÜÒºÄÜÔÚ²£Á§ÉÏ¿Ìͼ°¸ |
B | SO2¾ßÓÐÇ¿»¹ÔÐÔ | SO2³£ÓÃÓÚƯ°×½Õ¸Ñ¡¢Ö¯Îï |
C | CuSO4¾ßÓÐÑõ»¯ÐÔ | CuSO4³£ºÍÊìʯ»ÒÓÃÀ´Å䲨¶û¶àÒº |
D | CH3CH2OHÍêȫȼÉÕÉú³É¶þÑõ»¯Ì¼ºÍË®²¢·Å³ö´óÁ¿ÈÈÁ¿ | ÒÒ´¼³£×÷Çå½àÄÜÔ´ |
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¡¾ÌâÄ¿¡¿¿ÕÆøÖÊÁ¿±¨¸æµÄ¸÷ÏîÖ¸±êÄÜÌåÏÖ¿ÕÆøµÄÖÊÁ¿¡£ÏÂÁи÷ÏîÖ¸±ê²»ÐèÒª¼à²âµÄÊÇ£¨ £©
A. ¿ÉÎüÈë¿ÅÁ£Îï B. NO2Ũ¶È C. SO2Ũ¶È D. CO2Ũ¶È
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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