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    17．一定温度下的密闭容器中，反应  2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g） 达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（　　）
    A．使 SO3 的浓度增大B．使平衡向正反应方向移动
    C．使平衡常数 K 增大D．使正反应速率大于逆反应速率

    分析 A．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；
    B．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
    C．化学平衡常数只与温度有关；
    D．化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动．

    解答 解：A．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，则生成物三氧化硫浓度增大，故A正确；
    B．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；
    C．该反应体系温度不变，则化学平衡常数不变，化学平衡常数只与温度有关，故C错误；
    D．化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了压强对化学平衡的影响，注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响，且化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO2转化率为20%．
    （2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    （3）t℃时，若将物质的量之比为1：1的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是D；（填正确选项前的字母）
    A．引发反应    B．加快反应速度     C．防止乙醇挥发   D．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入C，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    A．水        B．浓硫酸      C．氢氧化钠溶液       D．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备实验中各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗（填仪器名）中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用B洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    A．水        B．氢氧化钠溶液    C．碘化钠溶液    D．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却，避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知反应：2A（g）+xB（g）?C（g）+3D（g），现有甲乙两个体积相同的密闭容器，向甲中通入2molA和x molB气体，乙中通入2molC和6molD气体．有以下7个选项：
    A、甲大于乙  B、乙大于甲  C、甲等于乙  D、乙大于甲的2倍  E、乙小于甲的2倍 F、乙等于甲的2倍   G、无法确定
    选用上述选项的字母填写下列空白：
    （1）恒温恒容时，若x=1，则平衡后A的体积分数B，C的浓度E．若x=2，则平衡时B 的百分含量C，达到平衡时所需的时间G．
    （2）恒温恒压时，平衡后D的浓度C，混合气体的物质的量F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，下列叙述中正确的是（　　）
    A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大
    B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
    D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3
    B．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸
    C．配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe
    D．室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为1：1，质量之比为4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求写出下列化学方程式
    （1）甲苯制取“TNT”炸药：
    （2）丙烯→聚丙烯：
    （3）CaC2→乙炔：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
    （4）乙炔→1，1，2，2-四溴乙烷：C2H2+2Br2→CH2Br2-CH2Br2
    （5）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反应：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{加热}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中不正确的是（　　）
    A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
    B．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
    C．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
    D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振

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