Question

以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡

   沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B．Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol•L^－1，则此

   溶液中KCl的质量分数为 ×100%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据硫酸根相等，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:3:3，错误；

B．Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分别放入100g水中，所得氢氧化钠均为0.2mol，溶液质量也均为106.2g，错误；

C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，由于氨水越浓密度越小，则等于稀氨水质量多加，所得溶液的质量分数小于10%，错误；

D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol•L^－1，则设1L溶液，此溶液中KCl的质量分数为 ×100%，正确。