Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、500mL 1mol?L^-1 MgCl₂溶液中含有Cl^-数目为0.5N_A
• B、标准状况下，1mol H₂O与1mol O₂所占的体积相等
• C、17g NH₃含有的电子个数为10N_A
• D、36g H₂O与32g CH₄所含的氢原子数相等

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据n=cV计算出氯化镁的物质的量，再根据氯化镁的化学式组成计算出溶液中氯离子的物质的量；
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子；
D．36g水的物质的量为2mol，含有4mol氢原子；32g甲烷的物质的量为2mol，含有4mol氢原子．

解答： 解：A．500mL 1mol?L^-1 MgCl₂溶液中含有0.5mol溶质氯化镁，0.5mol氯化镁中含有1mol氯离子，含有Cl^-数目为N_A，故A错误；
B．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故B错误；
C．17g氨气的物质的量是1mol，含有10mol电子，含有的电子个数为10N_A，故C正确；
D．36g水的物质的量是2mol，2mol水中含有4mol氢原子，而32g甲烷的物质的量为2mol，2mol甲烷中含有4mol氢原子，二者含有的氢原子数目不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇等不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．