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    下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料

    A．铝合金 B．高温结构氮化硅陶瓷

    C．有机玻璃 D．砖瓦

    D

    【解析】

    试题分析：陶瓷、普通玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料，A.铝合金是由铝等其它成分构成，属于金属材料，不符，B.高温结构氮化硅陶瓷熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、作刀具、制造陶瓷发动机，属于新型无机非金属材料，不符；C.有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，属于有机高分子材料，不符；D.砖瓦属于陶瓷，符合；选D。

    考点：考查无机硅酸盐材料。

    考点分析： 考点1：化学与生活 试题属性
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    金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是

    A．和原子中均含有22个中子

    B．和质子数相同

    C．和质量数不同，不能互称同位素

    D．和化学性质不同

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    A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算

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    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K= 。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900 ℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1 mol，则此时V正 V逆(填“＜”，“＞”，“=”)。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______________mol·L－1。

    （5）以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

    A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)

    B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)

    C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

    D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

    已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    （1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。

    碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

    A．1.5

    B．3.7

    C．9.7

    D．氨水

    E．氢氧化锶粉末

    F．碳酸钠晶体

    （3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

    A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上

    （5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．电解饱和食盐水能制得NaOH

    B．澄清石灰水能鉴别Na2CO3和NaHCO3

    C．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

    D．铁粉中混入少量铝粉，可加入过量的氨水后过滤除去

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    （1）步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式： ；

    用离子方程式表示双氧水的作用_______________________________________。

    （2）步骤②调节溶液pH选用试剂不可以是__________________

    a．CuO b．Cu (OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．CuSO4

    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    由上表可知当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______（填金属离子符号，后同），不能完全除去的离子是________。

    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶、洗涤可以得到CuSO45H2O晶体。某同学认为上述操作会有硫酸铝晶体析出。请你结合相关数据，通过计算对该同学的观点予以评价 (填“正确”、“不正确”、或“无法判断”)

    【已知常温下，Al2(SO4)3饱和溶液中c(Al3+)=2.25mol/L，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34】

    （5）测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：a．研磨；b．称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；c．灼烧；d．干燥器中冷却；e．称量；f．重复c至e的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

    ①步骤c用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、 、 。

    ②步骤f的目的是 。

    ③如灼烧后在空气中冷却再称量，结晶水的测定结果会____(填“偏高”、“低”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：选择题

    【改编】列与有机物的结构．性质有关的叙述正确的是

    A．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去，是因为发生了加成反应

    B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

    C．葡萄糖．果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

    D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

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