下列叙述中.正确的是( )A．P4和CO2中只含有共价键B．CCl4和NH3的立体构型都是正四面体C．BF3中各原子均达到8电子的稳定结构D．甲烷是对称的平面形结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	P₄和CO₂中只含有共价键
	B．	CCl₄和NH₃的立体构型都是正四面体
	C．	BF₃中各原子均达到8电子的稳定结构
	D．	甲烷是对称的平面形结构

分析 A．一般的活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键；
B．P₄分子构型为正四面体，NH₃为三角锥型；
C．对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构；
D．甲烷是对称的正四面体结构．

解答解：A．非金属原子之间形成共价键，白磷的分子的结构为，只含有P-P共价键，二氧化碳分子结构简式为O=C=O，分子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；
B．P₄ 为分子晶体，其分子结构为，为正四面体结构，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp³，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构，故B错误；
C．BF₃中B为3+3=6，F为1+7=8，B原子未达到8电子的稳定结构，故C错误；
D．CH₄中中心原子价层电子对个数为4，4个共价键完全相同，碳原子采用sp³杂化，则其分子结构为四面体结构，故D错误；
故选A．

点评本题考查了化学键与空间构型的判断，注意把握价层电子对互斥理论的应用，注意理解熟记常见分子的空间构型，题目难度中等．

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10．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质．）

Ⅰ、把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数B．
（2）第三周期元素的最高化合价C．
（3）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径E．
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化G．
Ⅱ、有下列物质：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互为同位素的是①④．
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是③⑥．
（3）中子数相等，但质子数不相等的是②和③，④和⑤．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl₃可作净水剂
②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH₄Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na₂SiO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体．

A．

①④⑦

B．

②⑤⑧

C．

③⑥⑨

D．

全部

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似．
（1）b为正极，发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；
（2）溶液中的OH^-向a极移动（填“a”或“b”）；
（3）负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列与含氯物质有关的说法正确的是（　　）

	A．	氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
	C．	向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
	D．	电解NaCl溶液得到22.4 L H₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子（N_A表示阿伏加德罗常数）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d⁹4s⁰，Cu₂O中铜的价层电子排布为3d¹⁰，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp²．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm³．

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12．已知：RCOOH+CH₂=CH₂+$\frac{1}{2}$O₂$→_{加热、加压}^{催化剂}$RCOOCH=CH₂+H₂O
葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如图所示：

（1）B是石油化学工业最重要的基础原料，B的结构简式CH₂=CH₂．
（2）D的结构简式为CH₃COOCH=CH₂．
（3）写出下列反应的化学方程式：
淀粉→葡萄糖：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）；
葡萄糖→A：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑，．

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9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质存在密切关系．
（1）如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素．根据表中所列元素，回答下列有关问题：

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②上述元素中属于过渡元素的有fg（填序号）；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）部分元素的原子结构特点如表：

元素	相关信息
X	第二层的电子数是第一层电子数的3倍
Y	元素的原子中没有中子
Z	第二层电子数是第一层和第三层电子数之和
X、W、M	X^2-、W²⁺、M³⁺具有相同的电子层结构

①W²⁺的结构示意图

．
②等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成H₂的物质的量之比为1：1．
③能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O．
④z形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．一种蓝色萤光新材料X（化学式为：C_l4H₁₂ON₄S）的合成路线如下：