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    在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c（N2O4）/（mol/L）

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    c（NO2）/（mol/L）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.24

    0.24

    （1）表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为       mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为      。

    （3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K=            ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为        。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

    A．N2O4的转化率越高                  B．N2O4的体积分数越大

    C．N2O4与NO2的浓度之比越大          D．正反应进行的程度越大

    （5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。


    （1）>     （2）0.14 mol·L-1    0.003 mol·L-1·s-1

    （3）K=c2(NO2)/c(N2O4)   0.72       （4）AD      （5）吸热


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里需用480mL  0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（  ）

    A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水        B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

    C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水         D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    一段时间后，锌片质量会变小

    B．

    铜片上发生氧化反应

    　

    C．

    电子由铜片通过导线流向锌

    D．

    锌电极是该电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

    A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)＜ν(逆)

    C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ① pH=2的CH3COOH溶液；② pH=2的H2SO4溶液；③ pH=12的氨水；④ pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

    A．水电离的c(H＋)：① = ② = ③ = ④

    B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

    D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是(　　)

    A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素

    B．10Be的原子核内质子数等于中子数

    C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024

    D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

    A．0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol•L﹣1

    B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1

    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同

    D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

    第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

    根据上述实验，回答以下问题：

    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-                      ，

    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含     离子，其物质的量浓度为        。

    （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量                    。

    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（     ）

    A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

    B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

    C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

    D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是               （    ）

    A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)  DH＞0  

    B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  DH＜0

    C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)  DH＜0

    D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)  DH＞0

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