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    【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是

    A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

    B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

    C.木材浸过水玻璃后，不易着火

    D.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态形式存在，A不正确；

    B. 硅晶体能够导电，是良好的半导体，光导纤维是由二氧化硅制得的，二氧化硅能够导光，B不正确；

    C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，它具有不易着火的性质，所以用水玻璃浸渍木材，C正确；

    D. SiO2是酸性氧化物，不与一般的酸反应，但能与氢氟酸反应，D不正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是

    A．该分解反应为吸热反应

    B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

    C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

    D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2) / mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2) / mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率 / %

    80

    α1

    α2

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    C. 该温度下，平衡常数值为400

    D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程

    (1)仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程为_______________________；

    (2)实验中，为使 SO2 缓慢进入装置C，采用的操作______________，装置C中制备反应结束的现象___________________；

    (3)装置 C 中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为 ___________________；

    (4)为减少装置C中可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是__________________；

    (5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1 mol石墨转变成金刚石需要吸收1.9 kJ的热量该反应的热化学方程式是__________。

    （2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________。

    （3）已知下列热化学方程式

    Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

    写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。

    （4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

    （2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

    （3）OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。

    （4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。

    （5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

    ①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

    ②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。

    ③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿(FeS2的质量分数为60%)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____、_____。(任写两条)

    （2）焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为________。

    （3）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______、______。

    （4）焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为_______。

    （5）先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是______，再______、______、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。

    （6）若取1kg硫铁矿经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为4%)，则可得氯化铁晶体的质量为_______(保留一位小数)kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

    ①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。

    ②将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。

    ③利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________________。

    （2）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1mol CO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。

    ②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。

    ③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是 （ ）

    A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水

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