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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
    B．1mol H2O的质量是18g
    C．氧气的摩尔质量是32g
    D．2g H2含1mol H

    分析 A．摩尔质量和相对分子质量在数值上相等；
    B．根据m=nM计算；
    C．单位错误；
    D．根据n=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算．

    解答 解：A．摩尔质量的单位为g/mol，与相对分子质量不同，二者在数值上相等，故A错误；
    B．m=1mol×18g/mol=18g，故B正确；
    C．质量的单位为g或kg，单位错误，故C错误；
    D．n（ H2）=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，含有2molH原子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解以及公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    A过氧化钠与水反应2O22-+2H2O═4OH-+O2↑正确
    B漂白粉溶液中通入过量SO2ClO-+H2O+SO2═
    HSO3-+HClO    		正确
    CFe3O4溶于盐酸Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O错误，应只生成Fe3+
    D碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-
    ═CaCO3↓+H2O    		错误，产物及配平不对
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2 OH-+CO2=H2O+CO32-
    B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-=[Al （OH）4]-
    C．氯化铝溶液与过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有0.300LH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为1.00mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.800mol/L．欲使Na2SO4的浓度变为0.500mol/L，应将溶液稀释至480毫升，若要同时使H2SO4的浓度变为2.00mol•L-1应向原溶液中加入98%（p=1.84g/cm3）的浓硫酸36毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++S042-═BaS04↓
    D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定条件下，将2mol CO和1mol SO2充入一恒容密闭容器中，发生反应：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-akJ•mol-1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成2mol CO2B．放出a kJ热量C．CO和CO2共有2molD．含有3mol氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
    NaBr+H2SO4（浓）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
    已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g•mL-1．回答下列问题：
    （1）该实验应选择下图中的 （填“a”或“b”）装置．a
    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
    A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
    A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可
    （4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
    （5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
    （6）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
    （7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏．为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，下列几项实验步骤，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：
    常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．
    氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：

    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称为冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下．
    （2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是蒸馏．
    （4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

    （1）反应②属于消去反应；
    （2）写出下列化合物的结构简式：A：；C：；
    （3）反应④的条件为：氢氧化钠醇溶液、加热；
    （4）写出③的化学方程式：+Cl2$\stackrel{不见光}{→}$．

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