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    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    B．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
    C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
    D．0.3molAgNO3受热完全分解（2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑ ），用排水收集到气体的分子数为0.25NA

    分析 A、氧气和臭氧的摩尔质量不同；
    B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
    D、将生成的气体NO2和O2通入水中后发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

    解答 解：A、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故16g混合物的物质的量不是定值，则含有的分子数不是定值，随着氧气和臭氧的比例不同而不同，故A错误；
    B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠转移0.1NA个电子，故B正确；
    C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸变稀后反应即停止，浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.3NA个，故C错误；
    D、将生成的气体NO2和O2通入水中后发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于0.3molAgNO3受热完全分解生成的气体中NO2和O2的物质的量分别为0.3mol和0.15mol，用排水法收集后，氧气消耗0.075mol，则剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol，故收集到的分子数为0.075NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．把100mL密度为1.84g/mL98%的浓硫酸加入到400mL水中．所得稀硫酸的密度为1.23g/mL，求稀释后溶液的物质的量浓度和质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（　　）
    A．硝酸银溶液B．石蕊试液
    C．含酚酞的氢氧化钠溶液D．淀粉碘化钾试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
    D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室配制480mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是14.6g．
    （3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？重新配制溶液．
    （4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ①定容时，仰视刻度线：偏低．
    ②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低．
    ③容量瓶中原来有少量水：无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构．下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．硅与氮的原子数之比为4：3
    B．氮原子与硅原子间以共价键相结合
    C．熔点高，硬度大，可用于制造柴油机
    D．amol氮化硅含有质子数的物质的量为70amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
    C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D．元素非金属性：F＞O＞N＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．（用元素符号表示）
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．
    （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
    ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及DE（填序号）．
    A．离子键  B．共价键   C．配位键  D．范德华力  E．氢键
    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体形，阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化．
    （3）检验Fe2+的方法之一是将一种配合物（填名称）铁氰化钾滴入待测溶液中，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为3Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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