Question

【题目】由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：

已知：①FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。②FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4

（1）①中加入的酸为________，滤渣2的主要成分是 __________。

（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。

（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，________。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：____________、过滤、洗涤、干燥。

Answer 1

【答案】硫酸（H2SO4） FeS2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红 过滤、洗涤、干燥

【解析】

烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液1含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，以此解答该题。

（1）因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，应用硫酸来溶解烧渣；步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，因为FeS2难溶于水，所以滤渣2的主要成分是FeS2，故答案为：硫酸（H2SO4）；FeS2；

（2）①中生成Fe3+的物质有Fe3O4、Fe2O3，则另一个离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）可向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，则可说明②中Fe3+已经完全转化为Fe2+，故答案为：向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红；

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤、洗涤、干燥。