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    食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。常作为食品添加剂中的防腐剂W，可以经过如下反应路线合成（部分反应条件略）。

    ①已知A→B为加成反应，则A的结构简式为               。请用化学方程式表示实验室制取A的原理：                                                 。

    ②用D的同分异构体D1制备。

    a、D1的结构简式为                                    ；

    b、为避免副反应R-OH+R-OHR-O-R+H2O的发生，合理的制备途径可以按照酯化、          、         的顺序依次进行（填反应类型）。

    ③已知乙烯不能被弱氧化剂氧化。依C→D→E的原理，由E制备W的4步转化为：

    第1步：                                             （用化学方程式表示）；

    第2步：消去反应；

    第3步：                                             （用化学方程式表示）；

    第4步：加适量稀酸酸化，提纯。

     

    【答案】

    ①CH≡CH；             CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑

    ②a、HOCH2CH＝CHCH2OH；        b、加聚、水解（或取代）

    ③第1步：CH3CH＝CHCHO + CH3CHOCH3CH＝CHCH(OH)CH2CHO；

    第3步：CH3CH＝CHCH＝CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3CH＝CHCH＝CHCOONa + Cu2O↓+ 3H2O

    【解析】

    试题分析：①A能和2分子氯化氢发生加成反应生成1,1－二氯乙烷，这说明A应该是乙炔，结构简式是CH≡CH；实验室制取乙炔的试剂是电石碳化钙与水，反应的的化学方程式为CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑。

    ②a、根据有机物的结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物。根据单键变双键，双键变单键可知，其单体是HOCH2CH＝CHCH2OH，即D1的结构简式为HOCH2CH＝CHCH2OH。

    b、要防止羟基发生分子间的脱水，则需要首先利用酯化反应将羟基保护起来。然后利用碳碳双键的加聚反应合成高分子化合物，最后再通过水解反应将羟基还原出来，所以反应类型依次是酯化、加聚、水解。

    ③根据结构简式可知，W比E多2个碳原子。所以用E合成W时首先应该用E和乙醛发生醛基的加成反应，反应的化学方程式为CH3CH＝CHCHO + CH3CHOCH3CH＝CHCH(OH)CH2CHO。然后利用羟基的消去反应引入另一个碳碳双键。由于碳碳双键不能被弱氧化剂氧化，所以第三步是醛基与新制氢氧化铜悬浊液的氧化反应，反应的化学方程式为CH3CH＝CHCH＝CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3CH＝CHCH＝CHCOONa + Cu2O↓+ 3H2O，最后加适量稀酸酸化，提纯即可。

    考点：考查有机物推断、有机反应类型、乙炔制备以及方程式的书写等

     

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    （2013?安徽模拟）亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝 酸盐含量（通常以1kg样品中含NaN02的质量计），某研究小组设计了如下两种实验方案：
    （1）无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为
    NO
    NO
    写出甲方案①中反应的离子方程式
    2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
    2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

    （2）完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    NO2+
    6
    6
    =
    2
    2
    Mn 2++
    5
    5
    NO3-+
    3
    3

    （3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    配制溶液时，定容的操作方法是
    向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．

    （4）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液1O．OOmL．则1kg样品中 NaNO2的质量为
    690
    a
    690
    a
    mg．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省“江南十校”高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：

    (1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______

    (2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式

          MnO4-+   NO2-+          =    Mn2++    NO3-+          ,

    (3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_______配制溶液时，定容的操作方法是______

    (4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝 酸盐含量（通常以1kg样品中含NaN02的质量计），某研究小组设计了如下两种实验方案：
    （1）无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为______写出甲方案①中反应的离子方程式______
    （2）完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
    ______MnO4-+______NO2+______=______Mn 2++______NO3-+______
    （3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、______配制溶液时，定容的操作方法是______
    （4）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液1O．OOmL．则1kg样品中 NaNO2的质量为______mg．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下列对人体健康的有关说法中，错误的是
    [     ]
    A．必须严格控制人体必需的碘、锌等元素的摄入量
    B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人类需要的主要营养素
    C．“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明使用药物，防范药物的不良反应
    D．着色剂、调味剂、防腐剂等食品添加剂，可改善食品的色、味，多用有益

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于人体健康的有关说法中，错误的是

    A.必须严格控制人体必需的碘、锌等元素的摄入量

    B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人需要的主要营养素

    C.“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应

    D.着色剂、调味剂、防腐剂等食品添加剂，可改善食品的色、味，多用有益

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