[题目]猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论.下列猜想与假设不合理的是A. Ca与H2O反应可能生成H2B. SO2和H2O2反应可能生成H2SO4C. 浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D. H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应.先慢后快.催化剂可能是K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是

A. Ca与H2O反应可能生成H2

B. SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C. 浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D. H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+

【答案】D

【解析】A. Ca比Na活泼，与H2O反应可以生成H2，A正确；B. SO2的还原性较强，H2O2的氧化性较强，所以两者可以反应生成H2SO4，B正确；C. 浓硫酸有脱水性和强氧化性，所以其与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质，C正确；D. H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是两者的生成物，不可能是K+，因为K+的浓度不变，D不合理。本题选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A. c(OH-)> c(H+) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求填写下列各空白

Ⅰ.写出下列物质的电离方程式

（1）MgCl2 __________________________________________。

（2）Fe2(SO4)3 __________________________________________。

（3）Na2CO3 __________________________________________。

Ⅱ写出下列反应的离子方程式

（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸 ___________________________________。

（5）铝与盐酸 ___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。

序号	古代文献	记载
1	《开宝本草》	“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
2	《本草纲目》	“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”

对其解释不合理的是

A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程

B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大

C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性

D. 2中火药使用时产物可能污染环境

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是

A. 该条件下氧化性：Cl2> KIO3

B. 反应产物中含有KCl

C. 制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6

D. 取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（）

A. 胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B. 古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮

C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D. 中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO2与FeCl2·6H2O 能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表:

操作

现象

点燃酒精灯，加热

Ⅰ.A 中部分固体溶解，上方出现白雾

Ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

Ⅲ.B 中溶液变蓝

（1）实验前要首先进行的操作是___________.

（2）现象I中白雾的成分是_____(填名称)，形成白雾的原因是___________.

（3）将现象I 中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有_______(填化学式); 该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_____________.

（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2,小组提出如下方案:

方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。

现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。

a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_____________

b.方案中检验Fe2+的原因是________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是

A.化学反应速率：乙>甲

B.平衡后SO3的浓度：乙>甲

C.SO2的转化率：乙>甲

D.平衡后SO2的体积分数：乙>甲

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答下列问题：

Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______。(填写序号)

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______。

③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为__（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）____c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）____c（OH﹣）。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学