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    1．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA＜vB．（填“＞”、“＜”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率αA将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将不变，B中NO2的转化率将减小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．

    分析 （1）容器A为恒温恒容，容器B为恒温恒压，随反应进行A中压强降低，故A中压强小于B中压强，压强越大，反应速率越快；
    A中压强小于B中的压强，若打开活塞K2，气球B的压强减小；
    （2）容器A为恒温恒容，再通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动；
    容器A为恒温恒容，通入氖气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动；
    容器B为恒温恒压，通入氖气使体系的容积增大，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动．

    解答 解：（1）容器A为恒温恒容，容器B为恒温恒压，随反应进行A中压强降低，故A中压强小于B中压强，压强越大，反应速率越快，故A、B中生成的N2O4的速率是V（A）＜V（B），A中压强小于B中的压强，若打开活塞K2，气球B的压强减小，则体积变小，
    故答案为：＜；变小；
    （2）容器A为恒温恒容，再通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率α（A）增大；
    容器A为恒温恒容，通入氖气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，A中NO2的转化率不变；
    容器B为恒温恒压，通入氖气使体系的容积增大，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，B中A中NO2的转化率变小，
    故答案为：增大；不变；减小．

    点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素，（2）中注意利用等效思想进行分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．王浆酸是蜂王浆中特有的一种不饱和脂肪酸，在自然界中只有蜂王浆中才含有这种物质．其结构简式如图：下列有关干浆酸的结构与性质的说法正确的是（　　）
    A．含有两种官能团
    B．与足里NaOH反应生成Cl0H18O3Na2
    C．能发生加成反应，氧化反应、取代反应、加聚反应
    D．能使Br/CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
    C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
    D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如图：

    （1）浸出液中的主要成分为Na2CrO4．写出煅烧时主要成分[Fe（CrO2）2]发生反应的化学方程式6Fe（CrO2）2+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑；同时杂质Al2O3、SiO2液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以AlO2-、SiO32-（离子符号）存在．
    （2）酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出反应的离子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    通过结晶分离得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有KCl（或K2SO4\NaCl）．
    进一步提纯的方法是重结晶．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．四氯化钛（TiCl4）是制取航天工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）．

    已知：有关物质的性质如表：
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    （1）仪器A的名称是球形干燥管，仪器A中盛装的试剂是碱石灰或生石灰、氢氧化钠，氯化钙等．
    （2）CCl4的电子式为．
    （3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
    （4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
    （5）仪器N中收集到的物质主要有CCl4、TiCl4（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是蒸馏．
    （6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2：1的CO和CO2混合气体，该感应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．请设计实验方案验证产物气体中有CO：将产物气体依序通入足量的NaOH溶液→干燥剂→灼热的CuO→澄清石灰水，若最终澄清石灰水变浑浊，灼热的CuO固体由黑色变红色，则产物中有CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
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    D．同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．锌铜原电池装置如图所示，中间被阳离子交换膜隔开且只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．外电路中电子由Cu流向Zn
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．电池工作一段时间后，甲池的C（SO42-）增大

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