下列各组物质可按照溶解.过滤.蒸发的操作顺序分离的是( ) A.食盐和泥沙B.食盐和硝酸钾C.铁粉和锌粉D.水和酒精题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组物质可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（　　）

A、食盐和泥沙

B、食盐和硝酸钾

C、铁粉和锌粉

D、水和酒精

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：化学实验基本操作

分析：对于使用溶解、过滤、蒸发方式进行分离，物质必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须有且只有一种不能溶解于水．题目也就是在考查物质的溶解性．

解答： 解：过滤常用于分离难溶性固体和液体分离，可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，应为难溶性固体和可溶性固体的分离，只有食盐和泥沙符合．
故选A．

点评：本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（　　）

A、前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L?min）

B、A的转化率为50%

C、C的平衡浓度c（C）=4 mol/L

D、B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为

g．
（3）列主要操作步骤的正确顺序是

（填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度

．
（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：
①温度计水银球处于

处，全程严格控制好温度
②液体量不超过烧瓶体积的

，投放少量碎瓷片，防止

．
③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为

；
④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先

，再

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是

．

A、自燃物品 B、氧化剂 C、剧毒品 D、腐蚀品
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填序号），还缺少的仪器有

，使用之前首先必须进行

．
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL．
（4）稀释时，一定要将

沿器壁慢慢倒入

中并不断搅拌．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容时俯视溶液的凹液面

E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

表1：空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别．

空气污染指数	0～50	51～100	101～150	151～200	201～250	251～300	＞300
空气质量状况	优	良	轻度污染 I	轻度污染 II	中度污染 I	中度污染 II	重度污染
空气质量级别	I	II	III	III	IV	IV	V

表2：2013年12月13日我国部分城市空气质量日报

城市	首要污染物	空气污染指数	空气质量级别
上海	可吸入颗粒物	111	Ⅲ轻度污染I
淄博	可吸入颗粒物	103	？
昆明	二氧化硫	61	Ⅱ良
海口	--	24	Ⅰ优

（1）请依据题目的内容，确定当日淄博的空气质量级别，则表2的空格“？”处应填

．
（2）若汽车排气管上装一个TiO₂催化转换器，使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，写出这一转换的化学反应方程式

；
（3）容易出现酸雨的城市是

；
（4）为了减少城市酸雨的产生，可采取的措施是

：
A、少用煤作燃料 B．采用燃料脱硫技术 C．向已酸化的土壤中加熟石灰 D．开发新源
（5）下列气体不属于空气质量报告内容的是

A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、氮的氧化物 D、PM2.5．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要490mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称取

g的烧碱固体，固体应放在

中称量．
（2）配制过程中，需要使用的仪器是

（填标号）．
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．500mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管
G．490mL容量瓶 H．托盘天平 I．药匙 J．坩埚
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容正确的操作顺序是

（填序号）（操作可重复选）
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：

．
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是

（填标号）．
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
（6）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可用如图来制取的气体是（　　）

A、氯气

B、氧气

C、氨气

D、氢气

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

B、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1 mol?L^-l A1Cl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-l

C、25℃时0.2 mol?L^-l HC1溶液与等体积0.05 mol?L^-l Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH约为1

D、0.1mol?L^-l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．

（1）化合物A的分子式是C₃H₆Br₂，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为

．
（2）某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物．
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．
1据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是

．②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．
i实验中需要检验的产物是

，水的作用是

，实验现象是

．
ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br₂的CCl₄溶液”，还需要装水的洗气装置吗？

（填“需要”或“不需要”），理由是

．
iii所检验的产物与Br₂的CCl₄溶液反应的化学方程式为

．

物质	熔点/℃	沸点/℃
CH₃CH₂Br	-119	38
BrCH₂CH₂Br	9	131
CH₃CH₂OH	-114	78

（3）已知：分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是

．
a．冰水浴冷却→过滤
b．水浴冷却→蒸馏
c．冰水浴冷却→加水萃取→分液
d．水浴冷却→加水萃取→分液．

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