练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （4分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

    A．沸点高、难挥发　B.酸性　　C.吸水性　　D.脱水性　E.强氧化性

    用途或现象

    体现浓硫酸的性质

    （1）浓硫酸使胆矾变成白色

     

    （2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”

     

    （3）浓硫酸与铜片共热

     

    （4）浓硫酸的木炭共热产生气体

     

     

    【答案】

    (1)C  (2)D E (3)B E (4)E

    【解析】

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在工农业生产中有重要的用途．某化学小组试图制备纯净氨气并验证其某些性质．
    （1）下列是所给的部分仪器：
    精英家教网
    所给的药品有：a．氯化铵溶液b．碱石灰c．浓氨水d．浓硫酸e．氯化钙
    根据以上所给仪器和药品，选用合理编号，完成下表．
    制备NH3 干燥 化学方程式
    仪器 药品 仪器 药品
     
     
     
     
     
     
     
     
    （2）如图装置中的实验现象是
     
    ，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    精英家教网
    （3）如将氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为
     
    ，反应结束所得溶液中的离子主要有（写离子符号）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：重难点手册　高中化学·必修1　配人教版新课标 人教版新课标 题型：022

    铁是自然界中分布最广的金属元素之一，在地壳中其质量约占5％左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、菱铁矿石(主要成分为FeCO3)等．在实验室中，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿石得到铁．制取CO的化学反应为：HCOOHCO↑＋H2O．回答下列问题：

    (1)写出以赤铁矿石为原料制取铁的主要化学方程式：________．

    (2)具支试管(试管侧壁有一支管，如图所示)在实验室有多种用途．现只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器，用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物．请画出该装置的示意图(要求实验装置具有环保特点，同种仪器最多只能用三次，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品)．

    (3)红热铁粉在冷却过程中，应防止其直接和水接触，否则可能引起爆炸，这是因为红热的铁粉和水反应生成了一种可燃性气体，其反应化学方程式为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_______________。

    Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法适宜选用的是______________。?

    ①加热分解固态氯化铵　②向固体氢氧化钠中滴加浓氨水　③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热?④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热?

    Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。?

    ［实验操作］?

    ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。?

    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。?

    完成下列问题：?

    （1）检验氢气纯度的目的是______________。?

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是______________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是________________________________________，C瓶内气体的成分是______________。?

    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2在化工生产和化学实验中都有广泛的用途。我国的锰矿资源丰富，储量居世界前列。其中软锰矿的主要成分为MnO2。某厂技术科依据反应：

    MnO2++4H+====Mn2++2CO2↑+2H2O

    2+5+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

    通过如下实验测定软锰矿中MnO2的质量分数。

    ①准确称取软锰矿样品m g于烧杯中，加入过量草酸钠（Na2C2O4)和足量的稀硫酸，加热至反应完全（杂质不参加反应）；

    ②冷却、过滤、洗涤，洗涤液及滤液全部转移至500 mL容量瓶并定容；

    ③从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，以0.0200 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时达滴定终点。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①中草酸钠必须加入过量的目的是__________________________________。

    （2）实验步骤②中若未将洗涤液（含洗涤滤出物、盛滤液的烧杯及玻棒）全部转移入容量瓶，将导致测量结果____________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    （3）实验步骤③中KMnO4标准溶液应置于____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。

    （4）欲实现本实验的目的，实验中还应准确获得的数据是____________。请用设定的物理量结合测定的数据表示出该软锰矿中MnO2的质量分数：____________。

    （5）完成本实验的化学原理有多种。例如：

    ①4MnO22Mn2O3+O2↑;

    ②3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3;

    ③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    试从化学实验方案设计的科学性、简约性等评估，上述原理中适宜的是__________（填序号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________________。

    Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是__________________。

    ①固态氯化铵加热分解

    ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

    ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    ④固态氯化铵与氧化钙混合加热

    Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图119中夹持装置均已略去）。

    图1-9

    ［实验操作］

    ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

    完成下列问题：

    （1）检验氢气纯度的目的是___________________________。

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是__________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是___________________________，C瓶内气体的成分是_________。

    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是___________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案