【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是
A.气态氢化物的稳定性：Z＞Y
B.W和Y形成的晶体为共价晶体
C.Y单质的熔点低于X单质
D.化合物M中W、Y都满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，则Y为Si元素，据此结合元素周期律知识解答。
根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。
A．同一周期从左向右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl>Si，气态氢化物的稳定性，即Z>Y，故A正确；
B．O和Si形成的化合物为二氧化硅，是原子晶体，故B正确；
C．Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：Y>X，故C错误；
D．该化合物中O元素和Si元素均满足8电子稳定结构，故D正确；
答案选C。
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【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：
请回答下列问题：
（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
（2）试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；
（3）反应①的化学方程式为_________；
（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；
（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________，最简单的改正措施是_________。
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【题目】CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3kJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________；
（2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为____
（3）用（2）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：____________________。
②当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=__________ （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为：_______________________。
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 _________（填名称）。溶液中Cl―流向 ____________极（填“X”或“Y”）。
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【题目】不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深B.过量空气有利于SO2转化为SO3
C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的浓度D.光照新制氯水，氯水颜色变浅
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【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列说法错误的是
A.海冰的坚固程度不如淡水冰
B.海冰内层“盐泡”越多，密度越小
C.海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol·L1 （设冰的密度为0.9g·cm3）
D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少
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【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）C（石墨）与适量H2O（g）反应生成标准状况下CO和H2各2.24L时，吸收13.13kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。
（3）已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________。
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【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水：C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+OH-
B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―
C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2
B.用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
C.用③装置加热NH4Cl固体制取NH3
D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液
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【题目】硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是
A.Xm-的化学式为B4O8H42-
B.硼原子轨道的杂化类型有sp2、 sp3
C.配位键存在于4、6原子之间
D.硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键
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