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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%-15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂,在常温下合成出氨,反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3,有关说法正确的是
A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景
C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.新的催化剂升高了反应所需要的能量,提高了活化分子百分数
B

试题分析:氨的合成都是放热反应,A不正确;化学反应的实质就是化学键断裂和形成的过程,C不正确;催化剂降低反应的活化能,从而加快反应速率,D不正确,因此答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和效率。该题结合新科技、新技术,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,激发学生学习化学的积极性。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
完成下列填空:
(1)该反应平衡常数的表达式K=            ;若反应容器的容积为2L,8min后达到平衡,测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol,则HCl的平均反应速率为      mol/L? min。
(2)若该反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达平衡时,下列叙述正确的是    
a.v (HCl)="2" v(Cl2)                       
b.4v(HCl)= v(O2
c.又加入1mol O2,达新平衡时,HCl的转化率增大
d.分离出H2O,达新平衡时,v(HCl)增大
(3)下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1 ] 下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是       

a.该反应的正反应是放热反应
b.其他条件不变,升高温度,平衡常数K值增大
c.若平衡常数K值变大,达新平衡前v始终减小
d.若平衡常数K值变大,则平衡向正反应方向移动
(4)投料比为4:1、温度为400℃时,平衡混合物中Cl2的物质的量分数是       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为了减少温室气体排放,目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验,在2L恒容的密闭容器内250℃条件下,测得n(CO2)随时间的变化情况如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.30
0.30
0.30
根据题目回答下列问题:
(1)0~3 s内用H2表示的平均反应速率是____________;
(2)平衡时CO2的转化率是____________。
(3)能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器内压强保持不变    
C.υ(CO2)=υ(CH3OH)                  D.容器内密度保持不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
A.及时分离出产物
B.适当降低温度   
C.其他条件不变,增大CO2浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示,第4 minCO的浓度不再改变。

(1)从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)=          mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式为:K=                      ;可计算得该反应的平衡常数结果为:K=                       
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有          
A.增大反应物中CO的浓度
B.降低反应温度
C.将密闭容器体积压缩至一半
D.加入适宜的催化剂
(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为       mol/L?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
⑴该反应化学平衡常数的表达式:K=    
⑵该反应为       (填“吸热”或“放热”)反应;
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是        
A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO2)
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
A.浓度B.压强C.温度D.催化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

合成氨反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:

下列说法正确的是
A.t1时增大了压强
B.t2时同倍数增加N2、H2的物质的量
C.t3时降低了温度
D.t4时增大了c(NH3)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A.达到化学平衡时4v(O2)=5v(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率的关系是2v(NH3)=3v(H2O)

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