【题目】)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。
(2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。
②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。
(3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________(填化学式)。
(4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。
(5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900 ℃煅烧。 (已知：① Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22－。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)
【答案】NaOH溶液(或Na2CO3溶液) Zn＋NaHSO3＋H2O===NaHSO2＋Zn(OH)2 加快搅拌的速度 HCHO 次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化 向烧杯中加入1.0 mol·L－1 HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤。用水洗涤固体2～3次 [或向烧杯中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解)。向所得溶液中滴加1.0 mol·L－1HCl溶液。调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤。用水洗涤固体2～3次]
【解析】
(1)未反应的二氧化硫是酸性氧化物能和碱溶液反应；
(2)①NaHSO3溶液与锌粉反应生成NaHSO2和Zn(OH)2；
②防止生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行；
(3)甲醛易挥发，据此分析；
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；
(5)从充分利用原料着手，结合已知信息，利用Zn(OH)2受热分解生成ZnO分析设计实验。
(1)实验中未反应的二氧化硫会通过导管进入装置B，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以防止污染空气；
(2)①NaHSO3溶液与锌粉反应生成NaHSO2和Zn(OH)2，化学反应方程式为：Zn＋NaHSO3＋H2O=NaHSO2＋Zn(OH)2；
②为防止生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可以快速搅拌避免固体在三颈烧瓶底部沉积；
(3)甲醛易挥发，在在80～90 ℃下会大量挥发，加冷凝管可以使甲醛冷凝回流，提高甲醛利用率；
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，遇到空气中的氧气易被氧化变质；
(5)向烧杯中加入1.0 mol·L－1 HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤。用水洗涤固体2～3次 [或向烧杯中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解)。向所得溶液中滴加1.0 mol·L－1HCl溶液。调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤。用水洗涤固体2～3]。
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B.S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反应热）
C.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热）
D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）
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【题目】氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 
4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。
则工业合成氨的热化学方程式为________________。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）
①图像中 T2和 T1的关系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_______________（填字母）。
③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=__________________。
（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2
N2O4 H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是______________
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D．d点：v(正)> v(逆)
（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a为___________________极，其电极反应式为__________________。
②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为________________mol。
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___________________交换膜。
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【题目】如图所示，常温下通电5 
后，发现铜电极的质量增加，试回答:
（1）电源电极
的名称为________(填“正极”或“负极”)。
（2）电解池
中阳极的电极反应式是____________。
（3）若
溶液的体积是200 
，则当铜电极的质量增加2. 16 
时
中溶液的
____________ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。
（4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 时，电解池A中生成的气体最多为________
。
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【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
A.SiO2(s) 
SiCl4(g) 
Si(s)
B.Fe3O4(s) 
Fe(s) 
FeCl2(s)
C.AgNO3(aq) 
[Ag(NH3)2]＋
Ag(s)
D.Al2O3(s) 
NaAlO2(aq) 
Al(OH)3(s)
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【题目】7000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法中正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)=
mol·L-1·min-1
B.到t1min时，反应未达平衡状态
C.保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大
D.温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
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【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积分数为
，下列推断中正确的是
①原混和气体的体积为
②反应前气体A有
③反应平衡时气体B消耗掉
④平衡时B的体积分数为
A.①③B.①④C.②③D.②④
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【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
①该反应的化学方程式为：3X＋2Y
2Z
②若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
③若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
④若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
A.①②③④B.②③C.③④D.①②④
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