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    【题目】常温下,下列分散系中最稳定的是（ ）

    A.泥水B.豆浆C. 氢氧化铁胶体D.氯化钠溶液

    【答案】D

    【解析】

    分散质离子直径小于1nm的分散系是溶液，最稳定，分散质离子直径介于1nm-100nm的分散系是胶体，属于介稳体系，分散质离子直径大于100nm的分散系是浊液，不稳定，据此分析。

    A. 泥水属于浊液，最不稳定，A项错误；

    B. 豆浆属于胶体，属于介稳体系，B项错误；

    C. 氢氧化铁胶体属于介稳体系，C项错误；

    D. 氯化钠溶液，稳定性最强，A项正确；

    答案选D。

    分散系

    溶液

    胶体

    浊液

    分散质

    粒子成分

    离子或小分子

    大分子或离子集合体

    巨大分子或离子集合体

    分散质粒子直径大小

    由图可得：溶液中的分散质粒子直径通常小于1 nm；浊液中的分散质粒子直径通常大于100 nm；胶体粒子直径在其二者之间，大小为1～100 nm

    外观特征

    均匀、透明

    均匀、透明或半透明

    不均匀、不透明

    稳定性

    稳定，静置无沉淀

    较稳定

    不稳定，静置有沉淀

    分散质能否透过滤纸

    不能

    分散质能否透过半透膜

    不能

    不能

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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    【题目】将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml 12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)

    A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较

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    【题目】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

    （1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

    （2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

    （3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

    A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液

    （4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

    化合物甲的质量分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是（ ）

    A. 当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

    B. 生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    C. 要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

    D. 当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七叶树内酯的结构如下图，若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

    A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOH

    C. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

    B. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积

    C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4

    D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

    已知：

    (1)制备粗品：

    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①导管B除了导气外还具有的作用是_____________________________________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________________。

    (2)制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填上或下)，分液后用________(填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②将分液得到的环己烯再进行蒸馏，收集产品时，控制的温度应在_______左右。

    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)

    A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

    C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

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