Question

取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积；
（2）根据钠元素守恒n（NaOH）=n（Na），根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）4.6gNa的物质的量为

4.6g

23g/mol

=0.2mol，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2              1
0.2mol         n（H₂）
所以n（H₂）=0.1mol，标准状况下V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标准状况下氢气的体积为2.24L；
（2）钠元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.1mol

1L

=0.1mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．