练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (11分)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。如下图所示， 在试管中放入少许镁条，将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中，再向试管中滴入5mL 5mol · L-1盐酸。

    （1）实验中可观察到的现象有：
    ①_____________________      _      ______；
    ②_____________________________     _____。
    （2）试管中发生反应的离子方程式为______________________________。
    （3）由实验推知，镁条和盐酸的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2溶液和H2的总能量。判断的根据是__________                ___________。
    (10分)
    （1）①镁条上有气泡逸出  ②饱和石灰水变浑浊 （各2分，共4分）
    （2）Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ （2分）
    （3）大于（2分）；因为盐酸与Mg反应是放热反应，故反应物总能量应大于生成物总能量（2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题


    Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
    （1）NaOH溶液稍过量的原因                                      。
    （2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。
    A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

    （4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　      　　写出该反应的热化学方程式_________                
    （5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　 　　                       
    Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
    E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示）。
    （2）观察滴定管液面的高度时应注意                                          
                                                                            
    （3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
    （4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是                                               
    （5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是                                  。
    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是       （填字母）。
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H=" " +180．5 kJ／mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：       ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     。
    （3）已知：   △H= —92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）
    A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强
    D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25OC 101kPa时，将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧，其中白磷放出的热量多，由此判断，下列说法正确的是
    A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高
    B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
    C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高
    D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程属于熵增加的是
    A．一定条件下水由气态变为液态B．水总是由高处流向低处
    C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．物质燃烧一定是放热反应
    B．断开反应物中的化学键要放出能量
    C．放热的化学反应不需要加热都能发生
    D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法不正确的是
    A．燃料的燃烧反应都是放热反应
    B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能
    C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关
    D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ·mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92．4 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是
    A．H2 + O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol
    B．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol
    C．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol
    D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) △H=" -571.6KJ/mol"

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是
    A．生石灰与水的反应B．酸与碱的中和反应
    C．天然气与氧气的反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案