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    【题目】FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

    （1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

    A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

    B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

    C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

    （2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；

    （3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

    A．河流入海口处形成沙洲

    B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

    C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

    E．冶金厂常用高压电除去烟尘

    （4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________；

    （5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。

    【答案】 D Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D 渗析 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液

    【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：先将蒸馏水加热到沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色即得到胶体，故答案选D。

    （2）制备氢氧化铁胶体的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

    （3）A、泥沙属于胶体，河流入海口有较多的电解质溶液，胶体发生聚沉，A与胶体性质有关。B、血液属于胶体，在微波的作用下发生聚沉而使血液很快凝固，B与胶体性质有关。C、血液属于胶体，胶体粒子直径处于1-100nm之间，不能通过半透膜，从而可利用血液透析进行治疗，C与胶体性质有关。D、饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，得到的是分散质粒子直径大于100nm的Fe(OH)3沉淀，而不是胶体，故D与胶体性质无关。E、烟尘属于胶体，在电场中可以发生电泳现象，与胶体性质有关。故与胶体性质无关的是答案D。

    （4）溶液中的溶质的直径小于1nm，而胶体粒子直径处于1-100nm之间，前者可通过半透膜，后者不可以，故可以将混合物盛入一个半透膜做的袋子中，放入流水中，最后袋中剩余的是Fe(OH)3胶体，这个方法叫渗析。答案为：渗析

    （5）H2SO4为电解质，在Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，然后Fe(OH)3再与H2SO4发生中和反应，沉淀溶解生成Fe3+，溶液显黄色。答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为___________________________。

    （2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___________（填序号）。

    a．体系压强不再改变

    b．H2的浓度不再改变

    c．气体的密度不随时间改变

    d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

    （3）已知：1 g氢气完全燃烧生成液态水，放出143 kJ热量；23 g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650 kJ热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为____________（要求计算出数值）。

    （4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示。

    根据图中数据分析：

    ①降低温度，平衡向________________方向移动。

    ②在700 K、起始投料比=1.5时，H2的转化率为______________。

    ③在500 K、起始投料比=2时，达到平衡后H2的浓度为a mol·L1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，产生的沉淀质量(m)与加入H2SO4溶液体积（V）的关系如图。

    (1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)为_________________。

    (2)当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的PH= _________(混合前后溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是

    A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　)

    A. 必为K层 B. 只能是L层

    C. 只能是M层 D. 可以是任意层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

    (1) 间接法:用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

    已知:

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

    ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

    则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_________。

    (2)直接法: H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

    回答下列问题:

    ①该反应的化学平衡常数表达式K=_________;在T0℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为_________。(保留三位有效数字)

    ②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是_______。(填字母代号)

    a.混合气体密度不变

    b.反应体系压强不变

    c.H2和 CO2的浓度之比为3:1

    d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键

    ③其他条件不变，温度调至T1℃ (T1>T0)，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K10)，则该反应为_____________(填“吸热反应”、“放热反应”)。

    ④在30分钟时，通过改变CO2的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根据图示变化，通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K2)___________。(相关结果保留三位有效数字)

    (3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）

    A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2 D. CO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    （1）稀酸A的分子式是___________________。

    （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

    （3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为________________。

    （4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式___________________________________。

    （5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。

    （6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学－物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布图为 。

    （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。

    （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。

    （4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。

    A ．离子键 B ．共价键 C ．配位键 D ．金属键

    （5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。

    （6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。

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