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    4．用R代表短周期元素，R最外层的2p能级上的未成对电子有3个，下列关于R的描述正确的是（　　）
    A．R的氧化物一定能溶于水
    B．R的最高价氧化物对应水化物是H2RO3
    C．R的氢化物的水溶液呈碱性
    D．R的氧化物都能与NaOH反应

    分析 R代表短周期元素，R原子最外层的2p亚层上的未成对电子只有3个，则R的价层电子排布可能为2s22p3，R为N元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答．

    解答 解：A、一氧化氮不溶于水，故A错误；
    B、R的最高价氧化物对应水化物是硝酸，化学式为HRO3，故B错误；
    C、氨气是中学阶段中唯一的碱性气体，故C正确；
    D、一氧化氮不能与氢氧化钠反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握常见元素的核外电子排布，根据核外电子排布特点正确判断元素的种类，把握常见元素化合物的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    ①负极材料锌；电解质溶液CuSO4溶液．
    ②写出电极反应式：正极：Cu2++2e-=Cu；
    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况下）．导线中通过0.1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
    （1）利用△H-T△S判断，该反应在低温条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
    （2）计算500℃时该反应的平衡常数K=4．CO 的平衡转化率为20%．
    （3）下列措施可增大甲醇产率的是AD．
    A．压缩容器体积                   B．将CO（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是CD．
    A．v正（CO）=2v逆（H2）         
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
    E．混合气体压强不再随时间变化而变化
    （5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    （1）该电池选择的电解质溶液是AgNO3（填化学式）；
    （2）正极电极反应的离子方程式是Ag++e-=Ag；
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为108g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．
    请回答下列问题：
    （1）乙的结构式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物的化学式是Mg3N2．
    （4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
    已知：
    ①A、B、C、D、G含有同种元素．
    ②E 是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G．
    ③
    纯A（单质）B溶液C固体D固体G溶液
    颜色银白色（粉末状时为黑色）黄色红褐色红棕色浅绿色
    依据以上信息填空：
    （1）请写出E的电子式．
    （2）D的化学式Fe2O3．
    （3）请写出ABCDG所含的同种元素的原子结构示意图．
    （4）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
    （5）写出A→B化学方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    （6）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞c＞d
    B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
    C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn-
    D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2．
    ③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：
    正极电极反应式为2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
    负极电极反应式为O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验．化学反应如下：
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  实验主要步骤如下：
    Ⅰ．称取2.80g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
    Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
    Ⅲ．测定化学反应速率．
    （1）根据步骤Ⅱ请回答：
    ①完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ②高锰酸钾溶液应盛装于甲（如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
    ③滴定到达终点的判断标志是：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红（微红）色且半分钟不褪色．
    ④该草酸晶体的质量分数为：90%
    ⑤下列造成草酸晶体质量分数偏高的是BC
    A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C、润洗锥形瓶          D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
    （2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．请回答下列问题：
    ①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？对照
    ②放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO4表示的化学反应速率为v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．

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