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(8分)有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素

有关信息

X

原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:常温下是液体

Y

原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:

Z

人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血

W

所在主族序数与所在周期序数之差为4

请回答下列问题:

(1)Z在元素周期表中的位置是         

(2)Y与W相比,非金属性较强的是      (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是      (填字母)。

a.  W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

b.  W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

c. W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质

d. W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强

(3)Z元素和X元素可形成离子ZX42,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

ZX42 具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+,含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)         

 

【答案】

(1)第四周期 Ⅷ族   (2)Cl,a c d

(3)FeO42- 的还原产物为Fe3+,能发生水解反应,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+,生成的氢氧化铁胶体有吸附作用,起到净水作用。

【解析】

试题分析:根据表中所给信息可知,X的氢化物常温下是液体,所以X是O。Y的原子核外电子排布为,则a=2,b=6,所以Y是S。Z是人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血,所以Z是Fe。W所在主族序数与所在周期序数之差为4,可能是第一周期第VA族,不肯能,第二周期第VIA族,也不可能,第三周期第VIIA族,可能,所以W是Cl。

考点:元素周期表推断

点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用所学的知识解决具体化学问题的能力。本题基础性较强,属于中等难度的试题。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?聊城二模)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素 有关信息
X 元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题(用化学用语表示):
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性>(用化学式表示)
HCl>H2S
HCl>H2S

(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3,两种化合物,则下列说法中正确的是
②③
②③
(填序号)
①通常实验室配制EY2溶液时,可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol

(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时,当电路中通过amol电子时,阴阳两极共产生气体
22.4a
22.4a
  L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)
①③
①③

①保存EY2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
(3)用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系,如c(Z2-)=
1
2
[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
1
2
c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)
1
2
[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
1
2
c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)

(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8g
16.8g
,该反应中转移电子的物质的量是
0.21mol
0.21mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 信息
X 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W 该元素能形成两性氢氧化物
请回答下列问题:
(1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式
2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+

(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
,w3+离子的结构示意图

(4)以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3?6H2O晶体,主要操作包括
加热浓缩、冷却结晶、过滤
加热浓缩、冷却结晶、过滤
,在
干燥的HCl气流
干燥的HCl气流
条件下加热WX3?6H2O晶体,能进一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4
Z 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
用化学用语答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置为
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
;Z的氢化物电子式为

(2)沸点:硒化氢
X的氢化物(填“>”或“<”).
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
Cl->O2->Al3+
Cl->O2->Al3+

(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)
①②③
①②③

①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液,可以制得胶体
(5)右图所示物质均为常见化合物,其中甲为上述五种元素中的两种组成,乙在常温下为液态,工业上常用电解戊冶炼金属,则甲与乙发生反应的化学方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al(OH)3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al(OH)3+3HCl↑

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 信息
X 位于第三周期,其最高价氧化物水化物的酸性最强
Y 在第三周期元素中,其第一电离能最小
Z 单质是生活中常见金属,其制品用量最大,在潮湿空气中易被腐蚀
W 其基态原子外围电子排布为3S2P1
请回答下列问题:
(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式
 

(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是(写离子符号)
 

(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为,Z3+基态离子的电子排布式为
 

(4)以WX3溶液为原料制取无水WX3,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤,先制得WH3?6H2O晶体,然后在 条件下加热WX3?6H2O晶体,能进一步制取无水WX3.其原因是(结合离子方程式简要说明)
 

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