(8分)有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 |
有关信息 |
X |
原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:常温下是液体 |
Y |
原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为: |
Z |
人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血 |
W |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
请回答下列问题:
(1)Z在元素周期表中的位置是 。
(2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。
a. W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b. W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c. W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
d. W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
(3)Z元素和X元素可形成离子ZX42-,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
ZX42- 具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+,含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明) 。
(1)第四周期 Ⅷ族 (2)Cl,a c d
(3)FeO42- 的还原产物为Fe3+,能发生水解反应,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+,生成的氢氧化铁胶体有吸附作用,起到净水作用。
【解析】
试题分析:根据表中所给信息可知,X的氢化物常温下是液体,所以X是O。Y的原子核外电子排布为,则a=2,b=6,所以Y是S。Z是人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血,所以Z是Fe。W所在主族序数与所在周期序数之差为4,可能是第一周期第VA族,不肯能,第二周期第VIA族,也不可能,第三周期第VIIA族,可能,所以W是Cl。
考点:元素周期表推断
点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用所学的知识解决具体化学问题的能力。本题基础性较强,属于中等难度的试题。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 信息 |
X | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Y | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
Z | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
W | 该元素能形成两性氢氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm |
Y | 所有主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
E | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 信息 |
X | 位于第三周期,其最高价氧化物水化物的酸性最强 |
Y | 在第三周期元素中,其第一电离能最小 |
Z | 单质是生活中常见金属,其制品用量最大,在潮湿空气中易被腐蚀 |
W | 其基态原子外围电子排布为3S2P1 |
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