Question

（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）加入Ba（OH）₂溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此书写离子方程式；
（2）至中性时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答：解：（1）NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么，
离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）此时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式，注意与量有关的离子方程式的书写方法．