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    下列说法正确的是（  ）
    A．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1:2
    B．720g C60晶体含有NA个如图中晶胞单元
    C．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    D．Cu的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数是8
    A
    碳原子的价电子是4个，所以1个碳原子能形成4÷2＝2的碳碳单键，A正确。720gC60的物质的量是1mol，该晶胞中含有12个C60分子，B不正确。C是不一定的，氯化钠的配位数是6，但氯化铯的配位数是8，C不正确。Cu的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数是12，D不正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的说法中，不正确的是
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积
    A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    （1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是          ；

    （2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2＋的配位数为________。与同个Mg2＋等距且最近的O2－围成的空间几何构型是　　　　　　。MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　；
    （3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是　　　　，属于　　　晶体。D中原子的杂化类型是　　　　，D能导电的原因是　                          　；
    （4）原子晶体能否形成最密堆积结构？　 ，原因是                   ；
    (5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是    　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（  ）

    A 上图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式               
    B 钋晶体中原子的配位数为6
    C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数
    D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体的下列说法正确的是
    A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
    B．原子晶体中只含有共价键。
    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
    D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（   ）
    A．ABCB．ABC3 C．AB2C3D．AB3C3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （附加题5）（2分）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    （1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，
    每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
    （2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
    的Cl-共有________个。
    （3）在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个， 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形中有___________个C02分子。其中，C原子的杂化类型为      。C02分子中碳氧之间有π键，而SiO2中硅氧之间无π键，原因是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是 （   ）
    A．该晶体属于原子晶体
    B．该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6]
    C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价
    D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价

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