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    【题目】毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。

    下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）

    A. 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

    B. 所有氮原子均采取sp3杂化

    C. 属于极性分子

    D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

    【答案】A

    【解析】

    A．分子中含6个N-H，6个C-N，3个C=N，双键中有1个σ键，共15个σ键，故A正确；

    B．C=N中，C原子为sp2杂化， N原子也为sp2杂化，-NH2中N原子（连接的都是单键）为sp3杂化，杂化类型不同，故B错误；

    C．该分子结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C错误；

    D．同种元素原子之间才能形成非极性键，该分子结构中没有相同的原子连接，则该分子内只有极性键，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示。下列说法中正确的是

    A.在b点的溶液中：m＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

    B.在c点的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.在d点的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

    D.在a一b的溶液中一定都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

    Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇

    Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    (1)上述反应Ⅰ是原子经济性反应，写出化学反应方程式___________。

    (2)在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是_______(填一项即可)。

    (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。

    a．单位时间消耗nmolCO2的同时，消耗3n mol的H2

    b．容器内CH3OH的浓度不再改变

    c．容器内气体压强不再改变

    d．容器内气体密度不再改变

    (4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反应Ⅰ中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    CO中的 CO

    H—O

    C—H

    E(kJ)

    m

    n

    E1

    x

    y

    根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E1＝______________kJ。

    (5) H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：

    通入H2 的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

    （1）根据上表回答问题：

    ①D在周期表中的位置是__．

    ②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号）．

    ③B、D的气态氢化物的稳定性关系为__（填化学式）．

    ④34Se与D同主族，其非金属性比D__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为__．

    ⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

    （2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）

    ①物质己中含有的化学键的类型为__．

    ②用电子式表示丙分子的形成过程为__．

    ③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

    (1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

    ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前______________；打开活塞a之后______________；

    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整______________；

    (2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

    ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________(填化学式)；

    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用______________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为______________；再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为______________mol(用含a、b的表达式来表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示反应时间 t时、温度 T 和压强P 与反应混合气体中 C 的体积分数(C%)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

    A.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0

    B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0

    C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0

    D.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

    B. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

    C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

    D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。C02是目前大气中含量最高的一种温室气体，C02的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

    (1)研究表明C02和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJmol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，则CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJmol-。

    (2)C02催化加氢也能合成低碳烯烃：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同温度下 平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，曲线c表示的物质为____(填化学式)。

    (3)C02和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

    反应A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)

    反应B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)

    控制C02和H2初始投料比为1 : 3时，温度对C02平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

    ①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。

    ②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是____________。下列措施不能提高C02转化为CH3OH的平衡转化率的有______(填字母)。

    A.使用催化剂 B.增大体系压强 C.增大C02和出的初始投料比

    (4)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成 乙醇的电极反应式为_________。

    (5)由C02制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为 2Fe304 6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304转移电子的物质的量为______；“重整系统”发生反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    (1)图1中，X的化学式为________________；

    (2)回答下列关于NH3的问题：

    ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：________________；

    ②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

    A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体

    ③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

    (3)回答下列关于NO、NO2的问题：

    ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子________________mol；

    ②NO→NO2的颜色变化是________________；

    (4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

    NO2被吸收过程的离子方程式是________________。

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