下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板： Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
处于平衡状态的反应2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )
A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl
和AlCl
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是
A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水
C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热
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科目：高中化学 来源： 题型：
长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是( )21·cn·jy·com
A．X的离子半径>Y的离子半径
B．Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性
C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应
D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同
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