Question

在自然界中的矿物中，CuSO₄可将FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄^2－和Fe²⁺。下列表示该反应的离子方程式中，正确的是                                                                   （    ）

       A．14Cu²⁺+5S₂^2－+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+24H⁺

       B．14Cu²⁺+5FeS₂+28OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+14H₂O

       C．14Cu²⁺ +5FeS₂+24OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+12H₂O

       D．14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+24H⁺

Answer 1

D    解析：先逆向配平得：14Cu²⁺ +5FeS₂→7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺。该式左边共有28个单位正电荷，右边共有4个单位正电荷。若仅考虑电荷守恒，可在上式左边加上24个OH^－，也可在右边加上24个H⁺，但Cu²⁺和Fe²⁺在碱性环境中会形成沉淀，介质应为酸性，故应在上式右边加上24个H⁺，得：14Cu²⁺+5FeS₂→7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+24H⁺，最后用观察法即可配平：14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+24H⁺。上述选项中，A的电荷不守恒，B、C的介质都是碱性，因此都不对。答案：D。