Question

13．在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）铜元素化合价升高，氮元素化合价降低．（填元素名称）
（2）HNO₃是氧化剂，Cu发生了氧化反应，Cu（NO₃）₂是氧化产物
（3）用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 从化合价的变化的角度分子氧化剂、氧化产物等氧化还原反应的有关概念，氧化剂在反应中得电子，化合价降低，还原剂在反应中失电子，化合价升高，据此分析．

解答 解：（1）在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价有0价升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，故答案为：铜；氮；
（2）氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质被还原，为氧化剂，所含元素化合价升高的元素为还原剂，被氧化，为氧化反应，对应的产物为氧化产物，该反应中，HNO₃是氧化剂，Cu（NO₃）₂是氧化产物，故答案为：HNO₃；氧化；Cu（NO₃）₂；
（3）氧化还原反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：；故答案为：；

点评 本题考查氧化还原反应的有关概念，题目难度不大，注意基础知识的积累．