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    现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：

    (1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？

    (2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？

    (3)若用胆矾（CuSO4 5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？

     

    【答案】

    （1）16g   (2) 20mL (3) 25g

    【解析】

    试题分析：n（CuSO4）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，则

    （1）m（CuSO4）=0.1mol×160g/mol=16g，需要无水硫酸铜粉末的质量是16g；

    （2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要5.0mol/L CuSO4溶液的体积为V，则有0.1L×1.0mol/L=V×5.0mol/L，V=0.02L，即20ml，

    （3）m（CuSO4•5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，

    考点：物质的量的相关计算。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省泰州中学2012届高三上学期期中考试化学试题(人教版) 题型：038

    Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．

    (1)现需配制250 mL　0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．

    (2)配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g．

    (3)另取废水40.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL．已知有关反应的离子方程式为：

    ①Cr2O＋6I－＋14H+2Cr3+＋3I2＋7H2O；

    ②I2＋2S2O2I－＋S4O．

    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源：陕西省陕师大附中2012届高三上学期期中化学试题 题型：058

    Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．

    (1)现需配制250 mL　0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要________．

    (2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g

    (3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL．有关的离子方程式为：

    ①Cr2O72－＋6I－＋14H+2Cr3+＋3I2＋7H2O

    ②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学三轮复习排查 专题2化学常用计量练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

    (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

    (2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。

    (3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

    (4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现欲配制0.5 mol/L 碳酸钠溶液100 mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀盐酸。试计算：

    （1）配制溶液需要碳酸钠固体的质量是多少？              

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