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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA

    B．的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA

    C．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA

    D．将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是

    A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．3v(B)=2v(C)

    C．v(B)=0.15mol/(L•min) D．A的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

    (1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。

    ①露天游泳池水由于连续下雨和高温(28~30℃)会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________。

    ②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式_________________。

    (2)处理池水变绿的方法分为五步。

    ①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是_____________。

    ②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_____________。

    ③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因_____________。

    ④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

    a．Fe3+与 S2-发生复分解反应

    b．Fe3+与 S2-发生 反应

    c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应

    (1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

    (2)将预测b补充完整 ，说明预测依据 。

    在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

    物质

    颜色

    水中溶解性

    Fe2S3

    黑色

    难溶于水

    FeS

    黑褐色

    难溶于水

    进行如下实验：

    实验步骤

    操作

    现象

    备注

    1

    向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

    产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象

    自始至终都未见红褐色沉淀

    2

    继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

    同上

    3

    继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量

    产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

    (3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

    为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

    实验步骤

    操作

    现象

    4

    向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

    产生黑色沉淀，未见其它明显现象

    5

    继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

    同上

    6

    继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量

    同上

    (4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是

    (5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由

    (6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于如图装置说法中正确的是

    A．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜

    B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜

    C．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片

    D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子能大量共存的是

    A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣

    C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。

    （1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。

    （2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________。

    （3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________。

    （4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂是___________________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。

    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥表示)___________________。

    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是

    A．硫的燃烧热为297.23 kJ/mol

    B．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ

    C．S(g)+O2(g)==SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ

    D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量

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