Question

不能说明CH₃COOH为弱电解质的是（　　）

• A、能与Na₂CO₃反应生成CO₂
• B、同浓度的HCl、CH₃COOH稀溶液，CH₃COOH的pH大
• C、CH₃COONa溶液pH＞7
• D、0.1mol/LCH₃COOH溶液pH=1.5

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：可通过以下角度证明CH₃COOH是弱电解质：
①证明醋酸部分电离；
②证明醋酸存在电离平衡；
③测定对应强碱盐的酸碱性；
④证明醋酸根离子存在水解平衡．

解答： 解：A、能与Na₂CO₃反应生成CO₂，说明醋酸的酸性比碳酸强，但是不能证明CH₃COOH是弱电解质，故A选；
B、同浓度的HCl、CH₃COOH稀溶液，CH₃COOH的pH大，说明醋酸部分电离，证明醋酸是弱电解质，故B不选；
C、CH₃COONa溶液pH＞7，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH₃COOH是弱电解质，故C不选；
D、0.1mol/LCH₃COOH溶液pH=1.5，说明醋酸部分电离，证明醋酸是弱电解质，故D不选；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，明确实验证明的角度为解答该题的关键，注意体会实验方案的合理性．