合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是 | |
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A. |
正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动 |
B. |
正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动 |
C. |
若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D. |
若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高 |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市青浦区高考一模化学试卷(解析版) 题型:填空题
科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为:
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol
673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。
(1)下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d和点e处的n (N2)相同
D.773K,30MPa 下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大
(2)在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。该条件下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为:_____________。
(3)K值越大,表明反应达到平衡时( )。
A. H2的转化率一定越高 B.NH3的产量一定越大
C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为:H2-2e2H+,则阴极的电极反应为:_____________。
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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
A. 正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动
B. 正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动
C. 若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动
D. 若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省温州中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题
合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动 |
B.正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动 |
C.若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高 |
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