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合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是

[  ]

A.

正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动

B.

正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动

C.

若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动

D.

若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究.目前合成氨技术原理为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92.4kJ/mol
673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图1所示.

(1)下列叙述正确的是
AC
AC

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d和点e处的n (N2)相同
D.773K,30MPa 下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大
(2)在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2(g)和1.60mol H2(g),673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%.该条件下,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常数值为:
1.07
1.07

(3)K值越大,表明反应达到平衡时
C
C

A.H2的转化率一定越高    B.NH3的产量一定越大    C.正反应进行得越完全    D.化学反应速率越大
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨.其实验装置如图2.阳极的电极反应为:H2-2e→2H+,则阴极的电极反应为:
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市青浦区高考一模化学试卷(解析版) 题型:填空题

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为:

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol

673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

(1)下列叙述正确的是(  )

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d和点e处的n (N2)相同

D.773K,30MPa 下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大

(2)在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。该条件下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为:_____________。

(3)K值越大,表明反应达到平衡时(    )。

A. H2的转化率一定越高    B.NH3的产量一定越大

C.正反应进行得越完全    D.化学反应速率越大

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为:H2-2e2H+,则阴极的电极反应为:_____________。

 

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是

A. 正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动

B. 正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动

C. 若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动

D. 若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省温州中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是

A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动
C.若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动
D.若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高

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