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    【题目】下列描述中不正确的是（ ）

    A. NH4 键角等于109.28°

    B. SnBr2 键角大于 120°

    C. SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对

    D. SiF4 和 SO42 的中心原子均为sp3杂化

    【答案】B

    【解析】

    A. NH4+中价层电子对个数=4+（3+1-14）=4，为正四面体结构，所以NH4+键角等于109.5°，故A正确；B.Sn有4个价电子,和2个Br原子形成单键,还剩下一对孤对电子,所以Sn外围一共有3对电子对,为平面三角形,使其斥力最小.所以键角略小于120°故B错；C .S原子最外层有6个电子, 正好与6个F原子形成6个共价键, C正确; D .SiF4中Si原子形成4个σ键, SO42 中S原子形成3个σ键, 还有1对孤对电子, 所以中心原子Si、S原子均是sp3杂化, D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.

    请回答下列问题：

    （1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1

    ②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=－2762kJ·mol－1

    ③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1

    则：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1

    （2）①温度为T5℃时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)=____；反应的平衡常数为____mol·L－1。

    ②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____(选填编号)。

    A.一定向逆反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    C.一定向正反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    （3）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D 可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E 元素原子的K、L层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请请用相应化学符号表示)：

    (1)B、C、D 三种元素中电负性由大到小的排序为__________(用元素符号回答)，其中D 元素基态原子的电子排布图为________________。

    (2)在B的基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

    (3)由E和D形成的晶胞如图1所示。晶体中E2+周围等距且最近的E2+有__________个； E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2 所示)，但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为__________，该化合物的电子式为______________。

    (4)用高能射线照射液态H时，一个H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

    ①释放出来的电子可以被若千H 分子形成的“网”捕获。你认为H分子间能形成“网”的原因是________________。

    ②由H 分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2 的水溶液反应的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

    B. 形成共价键的元素一定是非金属元素

    C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

    D. σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) △H=xkJ/mol

    (1)己知常温下CH3OH(1)、H2和CO的燃烧热分別为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=___________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。

    (2)TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，相关数据如图。

    ①该反应0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min)；M和N点的逆反应速率较大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能确定”)。

    ②10min时容器内CO的体积分数为___________。

    ③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中PB=P总×B的体积分数。若在TK下平衡气体总压强为xMPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(写出表达式，不必化简)。实验测得不同温度下的lnKp(化学平衡常数Kp的自然对数)如图，请分析lnKp随T呈现上述变化趋势的原因______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质只含离子键的是

    A.H2OB.Na2OC.NaOHD.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

    （2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含 π 键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

    （3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______（填序号）

    a. 离子键 b. 配位键 c. 氢键 d. 非极性共价键

    若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因____________________。

    （4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。

    离子

    Sc3+

    Ti3+

    Fe2+

    Cu2+

    Zn2+

    颜色

    无色

    紫红色

    浅绿色

    蓝色

    无色

    （5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．

    (1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

    (2)除去粗盐中的泥沙_____；

    (3)与海水晒盐原理相似的是_____；

    (4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下关于元素周期表的结构叙述正确的是

    A.有七个主族，八个副族

    B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

    C.零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

    D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）

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