Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
• B、从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L
• C、0.5 L 2 mol?L^-1的BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-的总数为3×6.02×10²³
• D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g?cm^-3）与10 mL18.4 mol?L^-1的硫酸的浓度不同

Answer 1

考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．溶剂的体积不等于溶液的体积；
B．根据溶液为均一、稳定的分散系的特征判断；
C．根据N=nN_A=cVN_A结合物质的构成计算；
D．根据c=

1000ρω

M

计算．

解答： 解：A．58.5 g NaCl的物质的量为1mol，但水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度仍为2 mol/L，故B错误；
C．0.5 L 2 mol?L^-1的BaCl₂溶液中，BaCl₂的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，Ba²⁺和Cl^-的总物质的量为3mol，则数目为3×6.02×10²³，故C正确；
D．98%的硫酸（密度为1.84 g?cm^-3）的物质的量浓度为

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查物质的量浓度的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用．