Question

【题目】五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。

(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。

(3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将S02缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S203，反应的化学方程式为___________________________。

(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。

(6)为测定产品中Na2S2O3 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。

反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示剂为______________________(填名称)。

②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。

③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。

④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。

a.装标准液的滴定管水洗后未润洗

b.滴定过程中出现漏液

c.滴定结束时俯视读数

Answer 1

【答案】+2 > 去除水中溶解的O2，防止氧化Na2S 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO2 S2O3 2—+ 2H+ ═ S↓ + SO2↑ + H2O 减少因降温析出和溶解而造成的产品损耗 淀粉溶液 由无色变为蓝色 b ab

【解析】

（1）Na2S2O3中O为－2价，Na为＋1价，化合价代数和为0，即S的价态为＋2价；Na2S为强碱弱酸盐，S2－水解，使溶液显碱性，即pH>7；

（2）根据流程，Na2S中S2－具有强还原性，容易被氧气氧化，煮沸蒸馏水的目的是去除溶解在水中的氧气，防止Na2S氧化；

（3）根据信息，SO2作氧化剂，Na2S作还原剂，Na2S和Na2CO3物质的量之比为2：1，因此反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2；

（4）变黄的原因是S2O32－能与H＋发生反应：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；

（5）五水硫代硫酸钠不溶于乙醇，易溶于水，根据实验步骤，趁热过滤，目的是除去溶解度较小的物质，防止五水硫代硫酸钠因温度降低析出，用乙醇洗涤，防止五水硫代硫酸钠溶解，造成产品的损耗；

（6）①因为用碘进行滴定，因此指示剂为淀粉溶液；

②根据反应原理，滴定终点时，溶液颜色变化无色变为蓝色，且30s不恢复原来的颜色；

③碘溶液应用酸式滴定管盛放；

a、滴定过程中，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，故a错误；

b、根据选项a分析，故b正确；

c、该滴定管为碱式滴定管，故c错误；

d、该滴定管为碱式滴定管，故d错误；

④分析滴定管的误差，需要判断V标和V待变化，

a、盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液，造成标准液的浓度降低，V标偏大，滴定结果偏高，故a正确；

b、滴定过程中造成漏液，消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高，故b正确；

c、滴定结束时俯视读数，消耗标准液的体积比实际少，所测结果偏低，故c错误。