在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片.下列叙述正确的是A．正极发生得电子的氧化反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极发生得电子的氧化反应	B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O₂逸出	D．铜片上有H₂逸出

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

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C．c＞a＞b＞d	D．b＞d＞c＞a

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺。下列说法中正确的是　

A．正极上发生的反应为：O₂+ 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

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C．检测时，溶液中的H⁺向负极移动

D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

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现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）         ；（B）        ；(填“能”与“不能”)
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是           ；电解质溶液是              。
②写出电极反应式：负极                        ；正极                         。
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化            g。

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下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H₃PO₄溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是(　　)