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    某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备。供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰。

    仪器装置：

    已知四氯化锡具有强的吸水性,水解生成锡的氧化物。

    SnCl4和Sn的部分数据如下：

    密度/(g·cm-3)

    熔点/℃

    沸点/℃

    四氯化锡

    2.2

    -33

    114

    金属锡

    5.77

    231

     

    请回答下列相关问题:

    （1）实验时装置的正确连接顺序为A ___________________

    （2）仪器G的名称是_______实验时,冷却水的流向是从_________进入(填符号)

    （3）A中反应的离子方程式 ；

    （4）F中盛装的化学试剂是_________；作用是 、 。写出SnCl4水解的化学方程式

    （5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl4的产率是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    以下各组离子中，在pH＝13.0的溶液中能大量共存的是

    A．Na+、K+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、NO3－、HCO3－、Br－

    C．Cu2+、K+、S2-、SO42- D．K+、SO32－、NO3－、MnO4－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

    A．标准状况下，1molSO3(s)的体积约为22.4L

    B．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NA

    C．18g水中，电子的数目为10NA

    D．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体。以上四种离子的物质的量变化正确的是（ ）

    A．①不变②不变③增大④增大 B．①不变②不变③增大④不变

    C．①减小②不变③增大④不变 D．①减小②不变③增大④增大

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )

    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

    C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

    D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）

    A．发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖

    B．尽量使用含的产品,减少使用含或的产品

    C．推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料

    D．推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林长春外国语学校高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。

    （1）CA与水反应放出气体的化学方程式为 。

    （2）B 元素的元素符号： ；CA的电子式为 ；

    D在元素周期表中的位置为 。

    （3）A2E的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式： 。

    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

    ① 向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 ， 。

    ② 向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    （5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

    N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；

    N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度

    c(NH3)（mol/L）

    c(O2)（mol/L）

    c(NO)（mol/L）

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 。

    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。

    A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是_________ （填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．百分含量w（NH3）=w（NO）

    D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    （3）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为 。

    ②该电池正极的电极反应式为： 。

    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

    （1）F的俗名是 ，B分子的结构式为____工业上利用反应③生产 。

    （2）反应④的离子方程式为 。

    （3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。

    （4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反

    应的离子方程式为 。

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