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    18．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）
    A．用干燥的蓝色布条B．用干燥的蓝色石蕊试纸
    C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润的碘化钾淀粉试纸

    分析 Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以次氯酸具有漂白性，利用次氯酸的漂白性检验Cl2，据此分析解答．

    解答 解：A．氯气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的蓝色布条褪色，故A不选；
    B．氯气没有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，故B不选；
    C．氯气、HCl都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，所以不能用硝酸银溶液检验氯气，故C不选；
    D．氯气能和碘离子反应生成碘，氯化氢和碘离子不反应，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，明确物质差异性是解本题关键，利用物质的差异性进行鉴别，注意氯气没有漂白性．

    练习册系列答案
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    8．C9H18O2的有机物甲，可以在酸性条件下水解生成相对分子质量相同的两种有机物乙和丙，乙能与NaHCO3反应，丙的催化氧化产物不能发生银镜反应．则C9H18O2的结构有（　　）种．
    A．3B．6C．8D．16

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    9．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A．向Al（OH ）3胶体中加入酒精溶液能发生聚沉现象
    B．豆浆和雾都是胶体
    C．Fe（OH ）3 胶体能透过滤纸
    D．向沸水中加入饱和的FeCl3溶液，可制备Fe（OH ）3 胶体

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    6．青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素的摩尔质量为282g
    B．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义
    C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化
    D．用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排序不正确的是（　　）
    A．原子半径：钠＞硫＞氯
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    C．最高正化合价：氯＞硫＞磷
    D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA
    D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
    方案一 取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）装置图中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    方案二 用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）写出该样品与NaOH溶液反应的离子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
    a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
    （6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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    7．（1）在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为64g/mol               
    （2）含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为4：3，其中所含氧原子个数比为8：9．
    （3）已知在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，则在同温同压下，相同质量的氢气和氧气的物质的量之比为2：1，体积之比为2：11．

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    8．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
    B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
    C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1

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