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    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、金属铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、NaHCO3与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    C、碳酸钡与盐酸反应  CO32-+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+
    D、醋酸与小苏打溶液反应H++HCO3-=CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．不符合反应的客观事实；
    B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
    C．碳酸钡为沉淀应保留化学式，原子个数不守恒；
    D．醋酸为弱电解质，应保留化学式．
    解答： 解：A．金属铁与稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．NaHCO3与盐酸，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
    C．碳酸钡与盐酸反应，离子方程式为：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；
    D．醋酸与小苏打溶液反应，离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，是高考热门考点，明确反应的实质是解题关键，书写离子方程式时应注意反应必须符合客观事实、化学式拆分正确、遵循原子个数守恒、遵循电荷数守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1mol?L-1盐酸、100mL 1mol?L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（　　）
    A、三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
    C、Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
    D、三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近．分配结果是：
    第一组：
     
    ．第二组：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA个
    B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA个
    C、在0℃、101kP时，28gN2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
    D、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
    B、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，氮有两种天然同位素，试回答下列问题：
    （1）氮的一种天然同位素原子中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
     
    ，另一种天然同位素原子中，中子数与质子数相等，则这两种天然同位素形成的N2的质量数可以是
     
    ．
    （2）氮原子最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）某种离子团由5个N原子组成，其1个离子团中质子总数比电子总数多1个，则其离子符号可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1．则下列说法不正确的是（　　）
    A、CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1
    B、CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
    C、放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行
    D、1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L；
    （2）所需该浓硫酸的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    ③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）．

    ④有关资料
    化学式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
    Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在
     
    以下．
    Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料．实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）
      0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
     NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
     NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
     NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
     NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
    温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：
     
    ．操作过程中反应温度控制在30℃＜t＜
     
    ，为控制此温度范围，采取的加热方式为
     
    ．
    Ⅲ电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
     
    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
     
    ．装置b口出来气体的检验方法：
     
    ．

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