A. | 氢化物的稳定性甲>乙>丙 | |
B. | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:丙<甲 | |
C. | 原子半径由大到小的顺序为:甲>乙 | |
D. | 乙元素的族序数比甲元素的族序数大 |
分析 甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C元素,乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同,核外各层电子数分别为2、8、4,应为Si元素,结合元素周期律的递变规律比较元素对应单质、化合物的性质.
解答 解:甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C元素,乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同,核外各层电子数分别为2、8、4,应为Si元素,则
A.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则氢化物的稳定性乙>甲>丙,故A错误;
B.甲为C,丙为Si,非金属性为C>Si,则甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为丙<甲,故B正确;
C.C、O位于第二周期,同周期元素的原子序数越大,半径越小,则原子半径C>O,则有原子半径由大到小的顺序为甲>乙,故C正确;
D.乙为O,原子序数为8,位于第ⅥA族,甲为C,原子序数为6,位于ⅣA族,则乙元素的族序数比甲元素的族序数大,故D正确;
故选A.
点评 本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素化合物知识等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意利用原子结构推断元素,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{a}{60}×22.4$L | B. | $\frac{W}{100}×22.4$L | C. | $\frac{W-a}{40}×22.4$L | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | +3NaOH→+NaBr+2H2O | |
B. | +Na2CO3→+CO2↑+H2O | |
C. | n+n $→_{△}^{催化剂}$+(n-1)H2O | |
D. | C12H22O11(麦芽糖)$\stackrel{H+}{→}$C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) |
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