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12.甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同.则下列判断不正确的是(  )
A.氢化物的稳定性甲>乙>丙
B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:丙<甲
C.原子半径由大到小的顺序为:甲>乙
D.乙元素的族序数比甲元素的族序数大

分析 甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C元素,乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同,核外各层电子数分别为2、8、4,应为Si元素,结合元素周期律的递变规律比较元素对应单质、化合物的性质.

解答 解:甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C元素,乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同,核外各层电子数分别为2、8、4,应为Si元素,则
A.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则氢化物的稳定性乙>甲>丙,故A错误;
B.甲为C,丙为Si,非金属性为C>Si,则甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为丙<甲,故B正确;
C.C、O位于第二周期,同周期元素的原子序数越大,半径越小,则原子半径C>O,则有原子半径由大到小的顺序为甲>乙,故C正确;
D.乙为O,原子序数为8,位于第ⅥA族,甲为C,原子序数为6,位于ⅣA族,则乙元素的族序数比甲元素的族序数大,故D正确;
故选A.

点评 本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素化合物知识等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意利用原子结构推断元素,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.

请回答下列问题:
(1)用化学符号回答:电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3溶液;
(2)银电极发生的电极反应为2Ag++2e-=2Ag;X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
(3)当外电路有0.2mol的电子通过时,X电极的质量变化6.4 克.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.现有含W g碳酸钙和a g二氧化硅的混合物,在高温下反应最终可生成标准状况下的气体体积为(  )
A.$\frac{a}{60}×22.4$LB.$\frac{W}{100}×22.4$LC.$\frac{W-a}{40}×22.4$LD.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,B原子的最外层电子数是电子层数的3倍,C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一,试写出:
(1)A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式N2O5
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑;
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小PH3<NH3.(用化学式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成.有机物M(分子式:CxHySz)是隐形飞机上吸波材料的主要成分.M充分燃烧的产物为三种氧化物,写出化学方程式:4CxHySz+(4x+y+4z)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+2yH2O+4zSO2

Ⅰ.定性实验:
某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验:将少量样品放入燃烧管A中,通入一定量O2,用电炉加热使其燃烧,所需装置如图1所示(夹持仪器的装置已略去).
(1)该实验装置连接顺序为A、C、B、D、E.(上述每一组仪器只能使用一次)
(2)D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液
(3)能证明有机物含碳元素的现象是D中溶液不褪色(或变浅),E中溶液变浑浊.
(4)燃烧管中放入CuO的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳.
(5)指出上述中错误的装置:装置E中试剂瓶未与空气相通.
Ⅱ.定量实验:
(1)若测产生CO2气体体积,采用如图2所示装置,实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同;②冷却至室温;③读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是:②①③(请填写步骤代号).
(2)若测产生CO2气体质量,采用沉淀法.下列沉淀剂最好的是d
a.0.1mol/LCaCl2溶液 b.0.1mol/L Ca(OH)2溶液
c.0.1mol/L Ba(NO32溶液 d.0.1mol/L Ba(OH)2溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料.
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式)Fe2O3
(2)为了检验猜测是否正确,下面是A同学设计一个实验方案,请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,不必写实验装置中的仪器安装)
实验步骤:①用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末.
②将红砖粉末放入烧杯,加入适量HCl,搅拌,发生反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
③将混合液倒入过滤器过滤
④在滤液中滴入KSCN 溶液
实验分析及结论:若溶液呈血红色,证明红砖含有Fe2O3;若溶液不呈血红色,说明红砖不含Fe2O3
(3)往浅绿色溶液中加入NaOH溶液,得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐,请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.化学与生活关系密切.现有下列四种物质,请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空.
A.维生素A       B.油脂       C.酱油      D.钙
C是我国人体补铁工程的主要载体;人体中缺少D会患佝偻病;人体中缺少A会患夜盲症;B是人体的重要能量来源.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列装置或操作能达到实验目的是(  )
A.
量取8.5mL稀硫酸
B.
制备Fe(OH)2
C.
防止铁钉生锈
D.
用酒精萃取水中的溴

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列化学方程式正确的是(  )
A.+3NaOH→+NaBr+2H2O
B.+Na2CO3+CO2↑+H2O
C.n+n $→_{△}^{催化剂}$+(n-1)H2O
D.C12H22O11(麦芽糖)$\stackrel{H+}{→}$C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)

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