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    下列说法不正确的是
    A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面
    B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
    C

    试题分析：A．钠与乙醇反应，因为Na的密度比乙醇大，所以钠块沉在乙醇液面下面，正确；B．因为乙酸能够与Na2CO3发生反应，而且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中难溶，密度比水小，所以除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液，正确；C．伴有能量变化的物质变化可能是物理变化，也可能是化学变化，错误；D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，平衡就不变，所以各物质的浓度就不再改变，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中，由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能为
    A．11
    B．3
    C．8
    D．7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5J?mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    D．CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    各图中，表示正反应是吸热反应的图是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)
    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
    ②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（  ）
    A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
    B．反应①放出的热量为221kJ
    C．稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（   ）
    A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE
    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
    C．反应物的总键能小于生成物的总键能
    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO2(g)氧化为1 molSO3 (g)的。请回答下问题；

    （1）E表示___________________；E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中△H___________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是________。
    （3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol，计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
    （4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。
    A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少
    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
    （3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol
    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol
    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
    （4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
    _  _。
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。
    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。

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