Question

（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

⑵R的第一电离能     A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式              ；

⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                                ；

A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                     。

⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。

⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表       （填元素符号）；其中电负性最大的是      （填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

_______________________________________________________________

 

Answer 1

【答案】

（共13分）（原理解释2分，其余每空1分）

(1)略

⑵大于      5S¹   

(3)NH₃是极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，NH₃易溶于水；NH₃与水分子间会形成氢键，增大溶解性（2分）

 水中H-O键的键长短，键能大（2分）

⑷  （强）氧化性， 离子结构中存在—O—O— （部分氧元素呈-1价亦可）

⑸  Si    2

⑹ Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键（2分）

【解析】略