将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合.此时.硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应.则出现浑浊的先后顺序是( )① 20℃ 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 ④ 30℃ 20mL 3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）

① 20℃ 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 ④ 30℃ 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸

A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．④①③②

练习册系列答案

150加50篇英语完形填空与阅读理解系列答案

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科目：高中化学 来源：2016届安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．

（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=-566kJ/mol

则反应的CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如下图所示：

整个过程中__________（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6FeO+CO22Fe2O3+C，每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为____________。

（3）CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0

①该反应的平衡常数表达式为____。

②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数甲(CH3OH)如图所示。图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是 _______ （填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v(B) v(E)（填“>”、“<”、“=”）。

③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为___________。

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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器，；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

（1）补全步骤①的操作．

（2）装置C的作用为．

（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为．

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是．

（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为．

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省五校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用NA表示的值，下列叙述正确的是（）

A．64g SO2含有氧原子数为NA

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为NA

C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：；

（2）反应开始至2min末，A的反应速率为；

（3）该反应是由开始进行的。填序号

①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
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X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	其最高价氧化物呈两性
Z	L层有三个未成对电子