精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列物质中,不能与新制Cu(OH)2 反应的有(  )
分析:Cu(OH)2 能与酸发生中和反应,与含-CHO的物质发生氧化反应,与碱不反应,以此来解答.
解答:解:A.硫酸与新制Cu(OH)2 反应生成硫酸铜和水,故A不选;
B.醋酸与新制Cu(OH)2 反应反应生成醋酸铜和水,故B不选;
C.NaOH不与新制Cu(OH)2 反应,故C选;
D.葡萄糖与新制Cu(OH)2 反应生成氧化亚铜沉淀,故D不选;
故选C.
点评:本题考查物质的性质,侧重酸碱反应、-CHO的性质的考查,注意碱与碱不反应,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议,就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议.而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:
某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)

②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:
D
D

A.降低温度    B.缩小容器的容积    C.将水蒸气从体系中分离   D.使用更有效的催化剂
(2)常温常压下,饱和CO 2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×l0-5mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10 -5.6=2.5×l0-6).
(3)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+
c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+

(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
乙醇
乙醇
(填“乙醇”或“氧气”),
b处电极上发生的电极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?奉贤区一模)洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物,其结构如图所示.请回答下列问题:
(1)洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称是
羟基
羟基
;它的水溶液显
(填:中、酸、碱)性.
(2)有关洋蓟素的说法错误的是
AE
AE

A.是一种芳香烃
B.可以使酸性KMnO4和溴水褪色
C.能与氯化铁溶液发生显色反应
D.能发生卤代、酯化、硝化和磺化反应
E. 1mol最多可与11molNaOH反应
F.不能与新制Cu(OH)2发生变红色的反应
(3)若洋蓟素在酸性条件下水解,生成2种有机物M(含苯环)和R(不含苯环),则:
①在催化剂作用下,M与足量的H2作用下的加成产物为(写结构简式)

邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M,其化学方程式为:
则A物质的结构简式为:

②R的分子式为
C7H12O6
C7H12O6
;如果用R与浓硫酸共热,当只消去环上羧基的间位的2个官能团,并生成对称双键产物的化学反应方程式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:广东省执信中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学文科试题 题型:013

下列物质中,不能与新制Cu(OH)2反应的有

[  ]

A.

H2SO4

B.

CH3COOH

C.

NaOH

D.

葡萄糖

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议,就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:

①       从反应开始到平衡,氢气的平均反应速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A.降低温度                 B.缩小容器的容积

C.将水蒸气从体系中分离     D.使用更有效的催化剂

(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H的电离平衡常数K=___________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

(3)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________;

(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处的通入的是_____________(填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是___________

__________________________________________。

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案